Ricerche nel gruppo del pirone. 



do comenico per elevarne la temperatura di fusione a 119» 

 e 120°. 



Abbiamo determinato col metodo di Raoult il peso molecolare 

 dell" acido piromeconico per togliere un dubbio già espresso da Ost 

 e elle questi non potè risolvere direttamente: se cioè all' acido non 

 sia da attribuirsi la forrnola doppia, la quale spiegherebbe agevol- 

 mente la formazione dei piromeconati acidi, C-^HJJ^Na -4- C-^Bfi^. La 

 esperienza in cui operammo con soluzione acetica dell' acido con- 

 duce però alla forrnola semplice che sempre si è ammessa. 



Concentrazione Abbass. term. Coeffiiiente Peso niol. 



1, 3Ó19 0«, 44 0,3254 118 



1, 3884 0», 45 0,3241 120 



l'er C5H4O3 si calcola il peso molecolare = 112. 



Azione dell' anidride carbonica. Dei numerosi tentativi infruttuo- 

 si che abbiamo fatto per ottenere un carboacido dall' ossipirone 

 vogliamo accennare solamente ad uno. Quando nell'acido pirome- 

 conico riscaldato a circa 150° in corrente di anidride carbonica si 

 fanno cadere dei pezzetti di sodio ha luogo una reazione violentis- 

 sima con sviluppo di luce ed ehminazione di gas che trasporta 

 grande quantità di nero fumo; l'acido re.sta decomposto profonda- 

 mente. Esso per la sua grande alterabilità in generale non si pre- 

 sta ad esperienze in cui devesi scaldare molto. 



Un risultato perù lo avenmio riscaldando il piromeconato neu- 

 tro di sodio in corrente di anidride carbonica sotto la pressione 

 di 1-1^,2 atmosfera. 



Il sale sodico neutro occorrente si ha diffìcilmente puro per sa- 

 turazione dell'acido con idrato sodico (1). Tuttavia ottenemmo un 

 prodotto adatto allo scopo sciogliendo 1' acido nella quantità esat- 

 tamente calcolata di soluzione titolata di idrato sodico e lasciando 

 evaporare a secco nel vuoto sopra acido solforico e fuori del con- 

 tatto della luce. Il sale secco, di aspetto cristallino e di colore gial- 



(1) Ost. lof. lit. 



