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sfera sarebbe facile, a chi volesse, estendere questo metodo di ricerca. Ma si può 

 osservare a j)riori che sarebbe una ricerca poco proficua; infatti l'azoto e l'argon, 

 contenuti nel sangue arterioso e venoso in quantità approssimativamente uguali, non 

 possono portare alcuna variazione energetica degna di nota, annullandosi per essi 

 quasi esattamente i due valori reciproci considerati: quello del calore di soluzione 

 e quello del calore di evasione. 



Delle due parti, nelle quali questo lavoro si divide, teorica e sperimentale, faccio 

 precederle quella a questa, solamente perchè essa ci dà occasione di definire esatta- 

 mente le grandezze di cui ci occupiamo. 



Parte I. 

 Considerazioni termodinamich e. 



La tonalità termica, che si svolge per la soluzione di un corpo in un determi- 

 nato solvente, può essere riferita ad una quantità fissa del corpo, che in generale è 

 il suo peso molecolare; diceado dunque che il calore di soluzione di una certa so- 

 stanza è = ^, si intende dire che ^ è la quantità di calore svolta od assorbita 

 quando si scioglie una grammimolecola di essa sostanza. Quanto al solvente, si 

 ammetterà, quando non se ne faccia speciale menzione, che si tratta dell'acqua. Il 

 calore di soluzione dipende anche dalla quantità del solvente, ossia dalla concentra- 

 zione della soluzione, e qui ricordo la distinzione tra i vari calori di soluzione, che 

 fu stabilita per primo dal Bakhuis Roozeboom (*), ma che fu chiaramente espressa 

 dal van Deventer (**), e senza della quale non si può chiaramente intendersi sul si- 

 gnificato delle grandezze studiate. Si deve distinguere cioè: 



a) Il calore di soluzione iniziale (primo calore), ossia quel calore che si svolge 

 si assorbe quando una sostanza si discioglie in concentrazione così piccola, che una 

 diluizione ulteriore non darebbe luogo a calore di diluizione. 



h) Il calore di soluzione intermedio, dovuto allo sciogliersi nella soluzione di- 

 luita di una cosi piccola quantità del corpo, che non si alteri sensibilmente per essa 

 la concentrazione primitiva. Questi calori intermedi sono tutti diversi uno dall'altro 

 perchè il calore, che si svolge per la soluzione di una determinata quantità del corpo 

 è diverso a seconda della concentrazione precedente della soluzione. Non si possono 

 determinare sperimentalmente questi calori intermedi, ma, fondandoci su misure 

 indirette, si parla però di un 



e) Calore di soluzione inte(/rale o totale, od a saturazione, il quale esprime il ca- 

 lore, che si svolge quando si passa dal solvente puro alla soluzione satura. 



L'ultimo termine dell'integrale, ossia il calore che si [svolge quando, per una 

 piccola variazione di temperatura o di pressione, si scioglie ancora nella soluzione, 

 già satura, una piccolissima quantità di sostanza, si chiama: 



d) Calore teorico, od ultimo calore di soluzione. — Queste definizioni, come già 

 si disse, sono necessarie per poter delimitare il problema nella sua forma piìi gene- 



(*) Citato dal van Deventeh e van De Stadt. 



(**) Van Deventek uud van De Stadt [17], pag. 44 46. 



