3 IL CALORE DI SOLUZIONE DEI GAS NEL SANGUE 143 



rale; ma praticamente, trattandosi di sostanze poco solubili — come sono i gas — 

 la necessità di tali distinzioni cessa. Infatti, una soluzione satura di gas ha una così 

 bassa concentrazione molecolare, che non si può tener conto di un calore di dilui- 

 zione, ed i singoli calori intermedi sono sensibilmente uguali fra loro : il calore ini- 

 ziale ed il calore integrale si possono confondere, e resta stabilito che parlando, a 

 proposito di gas, del calore di soluzione, intenderò parlare del calore integrale. 



Fino ad ora, parlando della tonalità termica, ho detto che essa risponde al 

 calore svolto od assorbito durante il fenomeno. La soluzione di un corpo può infatti 

 determinare talvolta una tonalità termica positiva (aumento di temperatura), tal altra 

 una tonalità negativa (abbassamento di temperatura). 



Dobbiamo a Le Chatelier (44) una regola, che ci permette di prevedere il segno 

 della reazione nei singoli casi. Dal suo teorema infatti si può dedurre che, crescendo 

 la solubilità di un gas col diminuire della temperatura, la soluzione stessa avverrà 

 con svolgimento di calore. 



Numerosi sono gli autori, che hanno cercato di calcolare teoricamente il calore 

 di soluzione, ma la massima parte di essi ha preso in considerazione il caso più co- 

 mune della soluzione dei corpi solidi, mentre pochi si sono occupati della soluzione 

 dei gas. Ricorderò brevemente i principali risultati, che furono ottenuti, esaminando 

 poi se essi sono applicabili al caso di una soluzione gassosa. 



E noto che, mentre noi non possiamo esprimere il contenuto totale di energia 

 di un corpo o di un sistema (energia interna), possiamo però conoscere le sue va- 

 riazioni, ossia la quantità di energia, che viene aggiunta o sottratta al corpo o al 

 sistema. Ricordiamo a questo proposito qualche nozione fondamentale. Sia U la quan 

 tità di energia aggiunta ad un sistema: essa deve, per il 1° principio dell'energetica, 

 essere uguale alla somma delle energie, che furono sotto qualunque forma aggiunte 

 al sistema stesso. 



Sia Q il calore portato dall'esterno, L il lavoro fornito al sistema (non consi- 

 deriamo, per ora, altre possibili forme di energia: chimica, elettrica, ecc.), sarà: 



Se il sistema percorre un ciclo in modo da trovarsi, alla fine del processo, nello 

 stato iniziale, la variazione dell'energia interna è evidentemente nulla, e cioè: f/=0. 



Allora sarà : Q ^ — L. 



Ossia se un corpo (od un sistema) percorre un processo ciclico, la quantità di 

 calore che si libera è uguale al lavoro delle forze esterne, ed inversamente il lavoro 

 da esso compiuto è uguale al calore, che gli fu apportato. Ciò è a dire che se un 

 corpo percorre un processo ciclico possiamo valutare la quantità di calore, che du- 

 rante l'intero processo fu apportato o sottratto al sistema, applicando il 1" principio 

 della termodinamica (princ. dell'equivalenza). 



La massima parte dei processi naturali, pur non essendo ciclici, possono scin- 

 dersi in una serie di processi ciclici, o meglio di una forma particolare di essi, che 

 sono i processi reversibili; questi sono bensì ideali, irrealizzabili, ma permettono di 

 dedurre numerose relazioni fra energia meccanica e termica, assumendo così una 

 grande importanza nelle applicazioni della termodinamica. 



