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potenziale termodinamico, » è il numero delle molecole di ciascun corpo esistente in 

 ciascuna fase del sistema, e v è il piìi semplice numero, che esprime il rapporto fra 

 le molecole, che contemporaneamente si trasformano in esso per una variazione vir- 

 tuale col segno +0 — , a seconda che le molecole della rispettiva sostanza aumen- 

 tano diminuiscono di numero nella fase considerata; la somma è estesa alle varie 

 fasi del sistema. 



Per l'applicazione della (HI) ai singoli casi la funzione O deve essere conosciuta 

 in quanto dipende dalle variabili T, p, n, Wi «a- Per quanto riguarda la T e lap, O si 

 può esprimere in modo semplice e generale, come è già stato fatto dal Planck, fon- 

 dandoci sui principii generali della termodinamica. Infatti per definizione (*), indi- 

 cando con <S l'entropia del sistema: 



^^S_ u+jv 



da cui: 



La variazione di O per variazioni di T e di p, ossia restando s costante sarà : 



d<i>=E:^dT-^dp 

 da cui si ricava subito: 



od) __ TJ-\-pV . 5tt> r_ 



Queste equazioni serviranno per esprimere la dipendenza dell'equilibrio dalla 

 temperatura e dalla pressione. 



Un sistema composto di un liquido e di un gas in esso solubile, entra in quella 

 categoria di sistemi studiati dal Planck col nome di soluzioni diluite, la cui proprietà 

 caratteristica — necessaria e- sufficiente per le considerazioni che seguono — è che 

 il numero delle molecole del solvente sia molto grande in confronto a quello delle 

 molecole del soluto. 



Stabiliamo le condizioni di equilibrio di un sistema bifasico, costituito dei com- 

 ponenti A, B e C; una delle "fasi sia a due componenti A e B, l'altra ad un solo 

 componente C. Il numero delle molecole di A. B, C sia rispettivamente n', n ed «i ; 

 il peso molecolare m', ni ed Wi. 



Rappresenteremo allora simbolicamente il sistema con 



n'm', nm -\- «imi . 



L'energia U ed il volume V del sistema saranno: 



U =nu -\- HiUi -\- n'u' 

 V = nv -{- «!«! -\- n'v 



(*) Planck (61), pag. 469. 



