148 MABIO CAMIS 



8 



cole d'ossigeno; la fase gassosa è composta di n^ molecole di ossigeno. Quindi le 

 concentrazioni rispettive saranno: 



n-t-n n+n ' «i 



quindi logGj^O (*). 



Immaginiamo ora di dare al nostro sistema una variazione di stato della forma : 



dn' : dn : dn^ = v' : v : Vi , 



la nostra equazione si riduce a: 



v' (cp' - log C) + V (cp - log C) + Vicpi = 0. 



Ma ricordiamo il significato di v', v e Vi : il numero delle molecole d'acqua, che 

 passa dalla fase liquida alla fase gassosa è zero, quindi necessariamente v' ^ ; e 

 il numero delle molecole d'ossigeno di cui aumenta (o diminuisce) la fase liquida è 

 uguale al numero delle molecole di cui diminuisce (o aumenta) la fase gassosa, quindi 

 sarà v=:l, Vi =: — 1. L'equazione con tali valori di v', v e v^ diventa: 



(p — log C — cpi =: 

 ossia 



logC^icp — (Pi. 



Derivando rispetto a T si ha: 



C ÒT ÒT 



av) ^-I^ = 4r(<p-<pi)- 



Derivando cp rispetto a T e ricordando che q>:=s ^^ 



dalla quale, essendo: 



ÒT ~ dT \ TI 



OS i i' /• I \ 



(*) Avverto, perchè si potrebbe sollevare qualche dubbio in proposito, che è legittimo, seguendo 

 i concetti del Planck, attribuisce il valore 1 alla concentrazione del gas. Basta ricordare la definizione 

 della concentrazione : 



C = 



» + »i + - 



In altre parole si parla qui di concentrazione numerica, ciò che costituisce una differenza essen- 

 ziale dai ragionamenti che si fecero applicando la legge dell'azione di massa, quando la concentra- 

 zione si riferiva all'unità di volume. Sui vantaggi di questo modo di concepire la concentrazione 

 rimando alle parole del Planck (58, pag. 491). Intendendo in questo modo la concentrazione di un 

 corpo, si prescinde dalla sua densità, e — nel nostro caso — la concentrazione del gas non dipende 

 dalla pressione, ma esprime semplicemente il rapporto fra il numero delle molecole del corpo n, e 

 la somma delle molecole degli altri corpi esistenti nella fase. È quindi chiaro che la concentra- 



ii 

 zione nella fase gassosa (contenente un solo gas) è — = 1. 



n 



