9 IL CALORE DI SOLUZIONE DEI GAS NEL SANGUE 149 



si ha analogamente a quanto si ottiene pei* la (t> a pag. 6 



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E sostituendo nella (IV) il valore trovato per -^ e l'analogo valore per -~ > 

 si ottiene: 



(V) -^-jy-= r?)w — ««i + i'C*- — i-i);. 



Il termine fra parentesi del secondo membro di questa equazione ci esprime il 

 lavoro guadagnato, ossia il calore che si libera, quando una molecola del gas passa 

 allo stato di soluzione. Non abbiamo che da moltiplicare questa grandezza, espressa 

 in unità meccaniche, per il coefficiente 1,98 per avere — espresso in calorie — il 

 calore di soluzione a pressione costante: 



(VI) (?. = l,98-5-J.. 



In modo perfettamente analogo si potrebbe esprimere invece il calore di solu- 

 zione a temperatura costante (*). 



Prima di calcolare con questa formula il calore di soluzione dei gas nel sangue, 

 possiamo accertarci della sua validità, calcolando il calore di soluzione del CO2 nel- 

 l'acqua e confrontando i risultati con i dati sperimentali, che a questo proposito 

 possediamo. 



Berthelot (**) dà per il calore molecolare di soluzione dell'anidride carbonica 

 in almeno 100 200 mol. d'acqua alla temperatura di 15°, Cai. 5,6: Thomsen (***) 

 in 1500 mol. d'acqua, Cai. 5.800. 



I coefficienti di assorbimento del CO., per diverse temperature, furono deter- 

 minati per l'acqua dal Bohr (11) e per mezzo di essi e della (VI) troviamo che il 

 calore di soluzione di una grammomolecola di COj in acqua è = 5,876 Cai. Come si 

 vede l'accordo con i risultati del Thomsen è assai soddisfacente. 



Per applicare la formula al caso nostro, basta conoscere i coefficienti d'assorbi- 

 mento del gas per il sangue e per il siero; essi ci sono noti per le ricerche del 

 Bohr, il qiiale non solo ha sperimentalmente determinato questi coefficienti per 

 alcune temperature, ma ha determinato il rapporto tra i coefficienti per l'acqua 

 e quelli per il sangue ed il plasma (13). Per mezzo di questo rapporto e dei coeffi- 

 cienti determinati per l'acqua, si può facilmente trovare la derivata a destra od 

 a sinistra della concentrazione rispetto alla temperatura. 



(*) Partendo dalle medesime considerazioni il Rudolphi (65) aveva calcolato il calore di solu- 

 zione per il caso di un sale poco solubile. 



(**) Berthelot (2), voi. I, pag. 511. Nacoari e Pagliani avrebbero trovato una cifra alquanto più 

 bassa (' Nuovo Cim. ,, 1880, n. 71). 



("•) Thomsen (69), pag. 15. 



