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Togliendo allora il tappo, che aveva servito a chiuder il foro destinato al ter- 

 mometro t, s'introduce in B una quantità nota di liquido e vi si immerge quindi il 

 termometro in modo che il bulbo sia a poca distanza dal fondo. Per assicurare la 

 tenuta perfetta il termometro è circondato di un breve manicottino di gomma, ed il 

 piccolo imbuto viene riempito di un mastice formato di sego e paraffina. Chiusa la 

 cintura adiatermana, costituita nel modo già detto, si comincia ad estrarre i gas dal 

 liquido, spingendo la rarefazione fino a pochi millimetri. Naturalmente in tal modo 

 non è a credere, dato anche il notevole spessore dello strato liquido, che questo 

 rimanga del tutto sgasato; ma questo non ha importanza, trattandosi solo di misure 

 comparative. 



Interrotta la comunicazione dell'apparecchio con la pompa, si legge sul mano- 

 metro M la pressione esistente nello strato gassoso sovrastante al liquido, e si 

 aspetta fin che essa sia costante, ciò che avviene ben presto ; si legge la pressione 

 nel recipiente superiore, e si nota la temperatura segnata dal termometro. 



A questo punto aprendo il rubinetto B, si stabilisce la comunicazione fra i due 

 compartimenti dell'apparecchio, e quindi il gas passa da A in B fino a che si sia 

 stabilito l'equilibrio ; allora si legge la pressione nei due manometri (che deve essere 

 uguale) e la temperatura nel termometro. 



Chiamando V la capacità del recipiente superiore, e Fj la capacità di quella 

 parte del recipiente inferiore, che non è occupata dal liquido, P la pressione sotto 

 la quale era il gas in A, e Pj quella che regna in tutto l'apparecchio, una volta 

 stabilito l'equilibrio, per la legge di Boyle sarà: 



PV—P,(V+V,). 



Questo sarebbe realmente se il liquido non avesse assorbito gas; ma, se questo 

 è il caso, sarà come f^e il gas avesse a sua disposizione uno spazio maggiore di V-\- V^ 

 e quindi: 



PAV+V,)<pv. 



È quindi evidente che dalla differenza fra PV e P(F-)-Fi) si può ricavare la 

 massa di gas assorbito dal liquido. 



Bisogna però tener conto di un fatto, che con la pompa non si può fare il 

 vuoto sopra il liquido che in maniera approssimata, e cioè che in B esisteva, anche 

 prima di aprire la comunicazione con A, una certa pressione, la quale anzi, come 

 si vedrà più avanti, può essere per alcune necessità sperimentali, abbastanza elevata. 



Dobbiamo dunque introdurre nn termine di correzione, e chiamando p questa 

 pressione avremo 



x=PV~-{PAV^-^V)-pV,). 



Esprimendo con P la pressione in centimetri, x esprime il volume del gas 

 assorbito, sotto la pressione di un centimetro. Per ridurlo alla pressione di 76 cm. 

 (e alla temperatura d'esperienza) basterà dividere x per 76. 



