456 



Applicando la nota forinola si calcolano i seguenti pesi molecolari : 

 P Soluzione M = 1,85 |^ = 167,5 



0,0*70 



^^ = hSó-^f^^ 165.7. 



Dall'esame dei numeri ottenuti per le tre soluzioni si osserva che il valore del 

 peso molecolare M non va progressivamente decrescendo dalla 1'' soluzione (più con- 

 centrata) alla 3'' (pili diluita), come sarebbe da aspettarsi, poiché con la diluizione 

 aumenta il grado di dissociazione. 



Occorre però notare che, secondo le esperienze di R. Abegg (1) e di altri ricer- 

 catori, l'abbassamento molecolare non è già espresso da un numero costante, ma va 

 di solito aumentando con la concentrazione e in misura spesso molto considerevole. 

 Le misure di Morse (2) hanno condotto ad ammettere per soluzioni normali di elet- 

 troliti forti, quali l'acido nitrico ed il nitrato mercurico, un abbassamento molecolare 

 eguale approssimativamente a 2.0. Se accettiamo tale valore per la soluzione piii 

 concentrata di perclorato di cianomercurio (e siamo autorizzati a farlo poiché si tratta 

 anche qui di un composto fortemente dissociato e nelle stesse condizioni di concen- 

 trazione) ed adottiamo un valore intermedio tra 2.0 e 1.85 per la 2" soluzione si 

 ottengono per M i valori seguenti: 



1» Soluzione M = 181,1 



- 2" „ M = 178,0 



3» „ M = 165,7 



valori che sono appunto disposti secondo l'ordine decrescente che si osserva di solito 

 nelle soluzioni via via meno concentrate. 



Se confrontiamo i valori trovati sperimentalmente col valore richiesto dalla for- 

 mola HgCN.ClO.1 (M = 325,5) siamo condotti a concludere che essi corrispondono ad 

 un composto con formola semplice non solo, ma ancora fortemente dissociato. 



E siccome la dissociazione del corpo complesso, avviene, come verrà dimostrato 

 in seguito, secondo lo schema: 



HgCN . CIO, —± HgCN- + CIÒ/ 



(1) Z. f. physik. Ch., 15, pajf. 209 (1894). 



(2) Z. f. physik. Ch., 41. pag. 71.5 (1902). 



