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ovvero le formole più semplici: 



"^\CN "S\CN "S\cN ""=\CN 



Questi composti sono più o meno dissociati. Nel caso in cui fossero costituiti 



dall'unione di due molecole intere dovrebbero, per es., dissociarsi prevalentemente 



secondo lo schema 



Hg(C10,), . Hg(CN)2 zr± Hg,(CN)2" -f 2CIO4' 



si dovrebbero cioè formare dei cationi complessi risultanti dall'unione del catione Hg" 

 con la molecola neutra Hg(CN)2. Quindi, aggiungendo ad una soluzione diluita di 

 perclorato mercurico fortemente dissociata secondo lo schema 



Hg(C10,)2 ^ «g- + 2cio; 



quantità progressivamente crescenti di cianuro mercurico, non si dovrebbero osser- 

 vare che variazioni molto piccole nella conducibilità della soluzione primitiva di per- 

 clorato, poiché il numero degli ioni resterebbe press'a poco costante. La formazione 

 del sale complesso avverrebbe alloia secondo lo schema : 



Hg" + 2C10/ + Hg(CN), ^ Hg2(CN)2" + 2C10.,'. 



Se invece i composti sopracitati avessero la costituzione corrispondente alla for- 

 mola semplice, dovrebbero essere dissociati, per es., secondo lo schema: 



HgCN . CIO4 —JH HgCN- -4- OIO4'. 



In tal caso quindi, aggiungendo (|uantità progressivamente crescenti di cianuro mer- 

 curico in una soluzione di perclorato mercurico, si dovrebbero osservare delle varia- 

 zioni relativamente considerevoli nella conducibilità, poicliè aumenta il numero 

 degli ioni: 



Hg" + 2CIO4' + Hg(CN), T± 2 HgCN- + 20104* . 



Non solo, m:i in questo caso, quando il cianuro mercurico avesse raggiunta la stessa 

 concentrazione molecolare del perclorato mercurico (0 del nitrato, ecc.), si dovrebbe 

 osservare una brusca interi-uziono nell'aumento della conducibilità, poiché ogni ulte- 

 riore aggiunta di cianuro mercurico non potrebbe più portare, come contributo alla 

 conducibilità della soluzione, altro che la piccolissima conducibilità che spetta a 

 questo elettrolita estremamente debole. 



Dalle misure della conducibilità delle mescolanze di cianuro mercurico con per- 

 clorato (0 con nitrato, ecc.) mercurico non era quiudi fuor di luogo attendere molta 

 luco intorno alla intima costituzione di questi sali complessi. 



Per queste misure venne adottato il seguente procedimento sperimentale: 

 In palloncini tarati a tappo smerigliato della capacità di 25 cmc. veniva intro- 

 dotta ima quantità costante di una delle due soluzioni ed un numero di cmc. del- 

 l'altra soluzione, progressivamente crescente da un palloncino all'altro: la mescolanza 

 veniva poi mediante acqua diluita a 25 cmc. Le soluzioni così ottenute venivano' 

 lasciato a se per qualche giorno, affinchè raggiungessero lo stato d'equilibrio: espe- 

 rienze di controllo dimostrarono peiò che l'equilibrio si stabilisce in esse abbastanza 



