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la concentrazione, pure in gr. equival., del perclorato; nella 4" il rapporto tra il 

 numero delle molecole di cianuro e quelle di perclorato corrispondentemente alle 

 singole determinazioni; nella 5» la conducibilità y- . 10» delle mescolanze; nella ti» la 

 conducibilità x.' . 10* spettante alle soluzioni di perclorato mercurico puro alle con- 

 centrazioni segnate sulla stessa linea nella 3-^ colonna; nell'ultima colonna infine 

 sono calcolate le differenze tra le conducibilità delle mescolanze e le conducibilità 

 delle soluzioni di Hg(C10.,)i. 



Dall'esame dei valori di k . 10* risulta che, se si mantiene costante la concen- 

 trazione del cianuro mercurico e si aumenta progressivamente la concentrazione del 

 perclorato mercurico, si ha un aumento continuo e notevole della conducibilità. Dalle 

 cifre dell'ultima colonna risulta poi non solo che le mescolanze di perclorato e di 

 cianuro sono dotate di una conducibilità maggiore di quella delle soluzioni di per- 

 clorato mercurico, ma che gli aumenti corrispondenti alle successive aggiunte di 

 Hg(C10.i)2 non sono proporzionali alla quantità di questo sale. Infatti le differenze 

 ;£ . 10» — ;ì' . 10* aumentano notevolmente tino alle soluzioni 6-7; da questo punto, 

 in cui il perclorato ed il cianuro hanno raggiunta la stessa concentrazione, le diffe- 

 renze restano pressoché costanti. L'aumento causato dal cianuro mercurico è dap- 

 prima molto considerevole (37,5 per cento), continua, pur attenuandosi a poco a poco, 

 fino a che i due sali si trovano in rapporti equimolecolari; ma, a partire dal punto 

 in cui il perclorato mercurico viene a trovarsi in eccesso, cessa ogni ulteriore azione 

 del cianuro ed ogni aggiunta di perclorato non aumenta più la conducibilità se non 

 nella misura che spetta ai suoi ioni. 



Nella figura 2 si tracciò la curva 03 delle conducibilità delle mescolanze di 

 Hg(CN)2 e Hg(C10.,)2 e la curva 03' delle soluzioni di Hg(C10.,)i>: sull'asse delle ascisse 

 sono state portate le concentrazioni del perclorato mercurico (la concentrazione di 

 Hg(CN)o ei-a nella l* serie di misure costante) e sull'asse delle ordinate le condu- 

 cibilità osservate. Entrambe le curve hanno un andamento molto regolare; la Op è 

 sempre al disopra di Op' ; ma, mentre nel primo tratto esse sono fortemente diver- 

 genti, divengono pai'allele dal punto corrispondente ad uguali concentrazioni . mole- 

 colari dei due componenti. 



Dall'aumento notevolissimo che il cianuro mercurico, elettrolita estremamente 

 debole |A32(Mol) = 0,18 circa], provoca nella conducibilità del perclorato mercurico 

 (aumento che è del 20,5 "/o quando la concentrazione di entrambi i sali è = 0,160 

 gr. equiv.) si può dedurre che esso deve causare un accrescimento molto considere- 

 vole nel numero degli ioni e quindi che esso deve andare in soluzione secondo lo 

 schema : 



Hg" + 2C10,,' + Hg(CN)2 — > 2HgCN- + 2CI0,' 



2'^ Esperienza. — Il procedimento sperimentale, che si è seguito nell'espciienza 

 precedente, permette di affermare che il perclorato mercurico ed il cianuro mercu- 

 rico, quando si trovano in soluzione in rapporto equimolecolare, danno origine alla 

 formazione degli ioni llgCN* e CIO,', o, in altre parole, che il perclorato-cianuro 

 mei'curico è, in soluzione diluita, dissociato nei due ioni HgCN* e CIO.,' e deve quindi 

 avere la formola semplice (HgCN)ClO.,; esso non ci permette però di risolvere in 

 modo sicuro la questione se, oltre al catione HgCN', si possono pure formare altri 



