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(infatti 7,24 : 7,68 = 1 : 1,06) dimostra che mercurio e cianogeno migravano assieme 

 uniti sotto forma del catione HgCN*; teoricamente si sarebbe quindi dovuto trovare 

 una perdita anodica di soli gr. 0,0112 di CX e la piccola difterenza è facilmente 

 spiegabile con gli inevitabili errori sperimentali. 



La soluzione catodica venne trattata con un eccesso di cloruro sodico, il preci- 

 pitato di HgaCla venne raccolto su filtro assieme a quel po' di sale insolubile bian- 

 castro che si era formato al catodo, e si seccò a 100". Si ottennero gr. 0,0563 di sale 

 mercuroso corrispondenti a gr. 0,0478 di mercurio (ammettendo che tutto il preci- 

 pitato fosse HggCL). Di questo una metà, cioè gr. 0,0239, si eran formati pel pas- 

 saggio di Hg" ad Hga": aggiungendo quindi questa quantità di mercurio a quella 

 depositatasi sul catodo (gr. 0.225G) si trova che il peso di mercurio scaricato è uguale 

 a gr. 0,249.5, cioè molto vicino al peso del mercurio (gr. 0.2.522) corrispondente alla 

 quantità d'argento depostasi nel voltametro: la piccola differenza in meno è da attri- 

 buirsi alla scarica di idrogeno nell'ultimo periodo dell'elettrolisi. 



Riassumendo si trovò: 



Perdita anodica = gr. 0,086 di Hg + gr. 0,0112 di CN = gr. 0,0972 HgCN* 

 Perdita totale = , 0,2522 „ + „ 0,03288 , = , 0,28508 



Quindi il numero di trasporto dell' ione HgCN* rispetto a ClOj' è dato dal 



rapporto -7rk^--A^ = 0.341 : numero che dev'essere però un po' minore del vero, perchè, 



a cagione dell'idrolisi, un po' di elettricità positiva venne pure trasportata dagli 

 ioni H'. 



2-' Espcnema. — Venne pure elettrolizzata una soluzione ' 5 molecolare di per- 

 clorato di cianomercurio con una forza elettromotrice di 96 volta ed una intensità 

 di 0,040 ampère. Questa si mantenne a lungo costante, verso la tine dell'esperienza 

 essendo scesa abbastanza rapidamente a 0,022 ampère venne interrotta l'elettrolisi : 

 durata complessiva 100'. La formazione di sale insolubile al catodo fu appena per- 

 cettibile, l'odore di acido cianidrico era al contrario marcatissimo. 



Dall'analisi della parte mediana risultò che non si era avuta la minima varia- 

 zione di concentrazione. 



Il volume della soluzione, anodica era di 27,68 cmc: essa venne mediante le 

 acque di lavatura diluita a 100 ce. e quindi divisa in due porzioni. La prima (cor- 

 rispondente a 11,072 ce.) diede grammi 0,4106 di mercurio, la seconda (corrispon- 

 dente a 16,608 ce.) grammi 0,4128 di AgCN: quindi la perdita anodica comples- 

 siva fu di grammi 1,1072 — 1,0265 = gr. 0,0807 di Hg e di gr. 0,14416-0,1337 = 



gr. 0,01046 di OX. Il rapporto - - ' ' è = 7,71 e coincide quasi perfettamente con 

 quello -~ = -j^-TTp =7,68; quindi si deve concludere che migrarono dall'anodo quan- 



Ori ZD,U4 



tità equivalenti di mercurio e di cianogeno. 



Nel voltametro vennero deposti gr. 0,2591 di argento; sul catodo gr. 0.2190 di 

 mercurio. Dalla soluzione catodica si ottennero gr. 0,0479 di calomelano, corrispon- 

 denti a gr. 0,0407 di mercurio; quindi durante l'elettrolisi vennero scaricati comples- 

 sivamente gr. 0,2190 -| '—Tj — = gr. 0,2394 di mercurio. 



