21 SULLA COSTITUZIONE DI ALCUNI COMPOSTI MERCURICI CON CATIONI COMPLESSI 471 



Riassumendo si ebbe: 



Perdita anodica = gr. 0,0912 di HgCN 

 „ complessiva^ „ 0,27136 „ 



Numero di trasporto di HgCN- = 7^^ = 0,336. 



E facendo la media col risultato ottenuto nella l» esperienza (0,341) si può con- 

 cludere che il numero di trasporto del catione HgCN* rispetto all'anione CIO4' in 

 soluzione di media concentrazione (^5 mol. HgCNC104 per litro) ed alla temperatura 

 ambiente (20° circa) è uguale a 0,338 (non tenendo calcolo però dell'idrolisi). 



2°. Nitrato di cianoìnercurio (HgCN)N03. 



Fu preparato per la prima volta da Apjohn (1) ed in seguito da Prussia (2) : 

 entrambi però gli attribuirono la formola Hg(N03)2 . Hg(CN)2 e si accontentarono di 

 descriverne la preparazione ed i caratteri fisici e chimici più salienti. 



Fu da me preparato mescolando a poco a poco del cianuro mercurico finemente 

 polverizzato con la quantità equivalente di nitrato mercurico sciolto in poca acqua 

 leggermente acida per acido nitrico ed aggiungendo poi la quantità di acqua suffi- 

 ciente per ottenere la soluzione completa del sale. La soluzione venne concentrata 

 sull'acido solforico : 91 separarono ben presto degli ammassi mammellonari e dendri- 

 formi di cristalli bianchi, che vennero raccolti ed asciugati su mattonella porosa 

 prima all'aria e poi sull'acido solforico. Il composto era assolutamente puro, come 

 risulta dalle analisi seguenti : 



I. Gr. 0,5269 di sostanza diedero grammi 0,36.59 di mercurio. 



IL Gr. 0,5930 diedero grammi 0,4115 di mercurio. 



III. Gr. 0,5761 di sostanza sciolti in 120 cmc. d'acqua circa, ed alcalinizzati con 30 cmc. di 

 soda caustica doppio nonnaie, vennero trattati con gr. 0,25 di alluminio: nella soluzione 

 filtrata si dosò il cianogeno col metodo di Volbard. Vennero impiegati 19,95 cmc. di 



N 

 soluzione ,-■ di AgNO,. 

 10 o 3 



Trovato Calcolato per HgCN . NO3 



I II III 



Hg % 69,44 69,40 — 69,43 



CN „ — — 9,02 9,04 



Reazioni. — Con l'idrato sodico le soluzioni diluite non danno precipitato neanche 

 dopo lungo tempo, quelle di media concentrazione danno un debole precipitato giallo 

 ma solo col tempo (ad es. una soluzione \ i^ molecolare trattata con idrato sodico 

 resta perfettamente limpida, solo dopo alcuni minuti si incomincia ad avere un leg- 

 gero intorbidamento che va gradatamente aumentando fino a dar luogo, dopo qualche 

 ora, alla separazione di un po' di HgO : le soluzioni contenenti ' i„ di molecola per 

 litro si intorbidano già dopo qualche istante), infine quelle concentrate danno imme- 

 diatamente un bel precipitato giallo. Se si pensa che le soluzioni V50 N di cloruro 



(1) Phil. Mag. Ann., 9, pag. 401. 



(2) Gazz. Chim., 2S, IT, pag. 115 (1898). 



