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Ecco i dati sperimentali : 



Durata 125'. — Grammi di argento depositati nel voltametro 0,2853. — Volume 

 della soluzione anodica ce. 26,88. 



Di questa vennero fatte due porzioni. 



Nella prima (ce. 10,752) venne determinato il mercurio elettroliticamente: si 

 ottennero gr. 0,3959 di Hg. Nell'intera soluzione anodica erano quindi contenuti dopo 

 l'elettrolisi gr. 0,98974 di mercurio: siccome in questo stesso volume di soluzione 

 si avevano prima gr. 1,0752 di mercurio, durante l'esperienza ne migrarono gr. 0,08546. 



Nella seconda (ce. 16,128) venne dosato il cianogeno. La soluzione venne diluita 

 a 100 ce. circa, vi si aggiunsero 30 cmc. di idrato sodico doppio normale, si precipitò 

 il mercurio mediante gr. 0,3 di alluminio : nella soluzione filtrata si precipitò il ciano- 

 geno mediante nitrato d'argento e si pesò in un crogiolo di Gooch il precipitato 

 di AgCN. Si ottennero gr. 0,3949 di AgCN; dal che si calcola che nell'intera por- 

 zione anodica erano contenuti gr. 0,1279 di CN: siccome prima dell'elettrolisi questo 

 stesso volume di liquido conteneva gr. 0,1400 di CN, durante l'esperienza se ne ebbe 

 una perdita di gr. 0,0121. 



Come si vede, durante l'elettrolisi migrarono dall'anodo verso il catodo quantità 

 pressoché equimolecolari di mercurio e di cianogeno: dai numeri analitici trovati 

 si deduce infatti che le perdite di Hg e CN stanno fra loro come 1 : 1,08. Non può 

 restare il menomo dubbio che anche nel caso del nitrato di cianomercurio l'elettricità 

 viene portata dall'anodo verso il catodo dai cationi complessi (HgCN). 



Dal peso dell'argento deposto nel voltametro si deduce che grammi 0,2988 di 

 cationi HgCN vengono deposti al catodo con separazione di Hg", mentre solo 



grammi 0,0966 vengono trasportati dalla porzione anodica. Il rapporto Q^gg indica 



che il numero di trasporto del catione HgCN* rispetto all'anione NO3' alla tem- 

 peratura ordinaria ed in soluzione di media concentrazione è =: 0,323. 



Nel calcolo non si è però tenuto conto dell'idrolisi: siccome per causa di questa 

 un po' di elettricità positiva è stata portata dagli ioni H*, ne consegue che" al catione 

 HgCN' deve spettare un numero di trasporto un po' più elevato di quello trovato. 



3°. Cloruro di cianoinercurio. 



L'esistenza di un composto della formola HgCU . Hg(CN)2 venne per la prima 

 volta indicata da Poggiale (1); il composto venne in seguito nuovamente preparato 

 e descritto da Prussia (2), il quale si limitò a darne l'analisi e qualcuno dei carat- 

 teri piìi comuni, senza fermarsi a studiarne la costituzione. 



Siccome le sue soluzioni, a differenza di quelle del perclorato e del nitrato di 

 cianomercurio, sono abbastanza stabili anche ad alta temperatura, esso venne pre- 

 parato sciogliendo quantità equimolecolari di cloruro mercurico e cianuro mercurico 

 in poca acqua calda e lasciando cristallizzare per raffreddamento. I piccoli cristalli 

 bianchi raggruppati in croste vennero asciugati su di una mattonella porosa all'aria 

 e poi seccati sull'acido solforico. 



(1) Jahresber., 1854, pag. 376. 



(2) Gazz. Chini., as, II, pag. 113. 



