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cianomercurio dimostrano in modo indiscutibile l'esistenza del catione HgCX* tanto 

 nei sali con anioni forti (CIO,,' e XO3') quanto in quelli con anioni deboli (C2H3O2'), 

 diventavano inutili esperienze di tal sorta sul cloruro di cianomercurio, tanto più 

 che in questo caso il trasporto della corrente da parte del catione HgCX*. e quindi 

 la diminuzione di concentrazione del cianogeno all'anodo, dovevano esser assai piccoli 

 per causa della concentrazione relativamente elevata degli ioni H* e della debole 

 dissociazione del sale complesso nei suoi ioni HgCX' e CI'. 



Presentava invece un certo interesse lo studio dei fenomeni che avvengono agli 

 elettrodi durante l'elettrolisi, cioè lo stabilire quali sono i prodotti che si formano 

 all'anodo ed al catodo dagli anioni e dal catione (HgCX). 



Da un'esperienza preliminare in cui si era elettrolizzata una soluzione Vs mole- 

 colare di cloruro di cianomercurio tra elèttrodi di platino entro un largo tubo, piegato 

 ad U acciocché la soluzione anodica e la catodica non si mescolassero, era risultato 

 un fatto abbastanza curioso, cioè che l'intensità della corrente, per una data forza 

 elettromotrice invariata, non restava già costante, ma andava aumentando rapida- 

 mente ed in misura molto notevole. Ad entrambi gli elettrodi si aveva sviluppo 

 di gas, l'anodo restava pulito mentre il catodo si ricopriva di goccioline di mercurio 

 metallico e di uno strato sottile di sostanza biancastra che l'analisi dimostrò 'esser 

 costituita da sale mercuroso. 



Per studiare questi fenomeni si fece uso di un apparecchio costituito da due 

 parti sferiche di vetro, tagliate secondo un piano normale ad uno dei diametri e 

 combacianti perfettamente : queste due parti venivano tenute assieme da un sistema 

 di viti di pressione ed erano separate da una membrana di pergamena vegetale, 

 la quale impediva che la soluzione anodica e la catodica si mescolassero. I gas si 

 svolgevano da un tubo esistente nella parte superiore di ognuna delle due sfere; 

 le soluzioni potevano esser estratte con tutta comodità da due robinetti saldati 

 inferiormente; gli elettrodi di platino liscio erano affacciati a 4 — 5 centini. di distanza. 



L'apparecchio venne riempito di soluzione ' s molecolare di cloruro di ciano- 

 mercurio, lo si inserì in un circuito insieme ad una resistenza variabile e ad un 

 amperometro, quindi si elettrolizzò con una f.e.m. di 96 volta. L'intensità fu nei 

 primi istanti di 0,04 ampère, ma dopo qualche minuto era già salita a 0,05 ampère 

 e, continuando ad aumentare progressivamente, raggiunse dopo circa un'ora 0,3 amp.: 

 da questo punto rimase costante per tutta la durata dell'esperienza. L'elettrolisi 

 venne prolungata per sei ore e mezza : la quantità complessiva di corrente impiegata 

 fu di circa 1,8 ampère-ora. Sin da principio si ha sviluppo di gas all'anodo, mentre 

 al catodo non si svolge che qualche bolla di quando in quando, ma poi a poco a poco 

 lo sviluppo gassoso al catodo va aumentando, diventa prima uguale e poi maggiore 

 che all'anodo e nella seconda fase dell'elettrolisi, quando cioè l'intensità della cor- 

 rente ha i-aggiunto il suo massimo e diviene costante, il volume del gas catodico 

 è più che doppio di quello del gas che si forma all'anodo. 



Si lasciò proseguire l'elettrolisi per qualche tempo e quando la maggior parte 

 dell'aria contenuta nell'apparecchio fu cacciata dai gas che si formavano, questi 

 vennero raccolti od analizzati : il gas anodico fu raccolto su di una soluzione diluita 

 di ioduro potassico, quello catodico sull'acqua. 



Il gas anodico è costituito quasi nella sua totalità da ossigeno; questo è accom- 



