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4°. Acetato <U ciaìioiìiercHvio. 



Questo composto venne per la prima volta preparato da Prussia (1), che gli at- 

 tribuì la formola Hg(CN)2 . Hg{C2H30o)2 e ne descrisse le proprietà essenziali. 



Siccome per le ricerche seguenti bastava avere soluzioni del sale con concen- 

 trazione nota, queste vennero preparate mescolando in proporzioni equimolecolari 

 dell'acetato mercurico e del cianuro mercurico: quest'ultimo si trova in commercio 

 allo sta.to purissimo; nel primo occorre invece determinare analiticamente la per- 

 centuale di Hg(C2H30o)2, poiché il sale contiene sempre una quantità più o meno rile- 

 vante di acqua. Ad es. l'acetato mercurico della Casa Merck, che venne usato, con- 

 teneva solo il 91,00 "/o di Hg{C2H302)2; il resto era costituito da acqua e da tracce 

 di acido acetico in eccesso. Ver controllo poi venne ancora, nella soluzione di ace- 

 tato di cianomercurio, dosato il mercurio totale ed il cianogeno. 



I. 5 cine, della soluzione ottenuta diedero gr. 0,4717 di mercurio. 



IL 5 omo. della stessa soluzione vennero ridotti con alluminio in soluzione alcalina, quindi si 



filtrò e si dosò il cianogeno col metodo di Volhard. Vennero impiegati 23,6 emc. di 



soluzione decinormale di nitrato d'argento. 



La soluzione conteneva quindi in 1 litro gr. 94,34, ossia 0,4717 grammi molecole 

 di mercurio e 0,472 grammi mol. di CN ; conteneva, in altre parole, 0,4717 gr. mol. 

 di (HgCN)C2H302. 



Con questa soluzione si prepararono^ le altre impiegate per le misure crioscopiche 

 e di conducibilità. 



Reazioni. — L'acetato di cianomercurio presenta un comportamento del tutto 

 caratteristico con l'idrato sodico. Le soluzioni un po' diluite non danno con questo 

 reattivo nessun precipitato, quelle concentrate invece (contenenti ad es. ' 2 mol., ossia 

 gr. 142,53 di HgCX(C2H302) per litro), se vengono con precauzione ed a poco a poco 

 trattate con soda caustica, danno fin dal principio un tenue precipitato giallo che 

 viene subito ridisciolto. Il liquido ritorna quindi limpido e resta tale mentre continua 

 l'aggiunta di idrato ; quando però la quantità di questo diventa un po' rilevante, 

 incomincia la separazione di piccoli cristallini bianchi, pesanti. 100 cmc. di soluzione 

 ^li molecol. di acetato di cianomercurio vennero trattati con una soluzione doppio- 

 normale di soda caustica: la separazione dei cristallini incominciò dopo l'addizione 

 di pochi ce. di NaOH. Si noti che nella prima fase del trattamento con alcali la 

 soluzione mantiene ancora reazione acida; non appena questa cessa, si ha l'inizio 

 della formazione dei cristalli. Questi si separano dapprima in quantità poco rilevante; 

 quando invece la soluzione acquista reazione alcalina, ogni ulteriore aggiunta di 

 idrato sodico causa la formazione di una notevole quantità di precipitato, e questo, 

 pur mantenendosi cristallino, non è pili bianco, ma assume una tinta più o meno 

 giallognola grigio-giallastra. Il trattamento con alcali venne continuato fino a che 

 cessò la precipitazione, quindi il precipitato venne raccolto su di un filtro, lavato 

 con acqua fredda (nella quale è poco solubile) e seccato prima all'aria, poi su acido 

 solforico. L'analisi diede i seguenti risultati: 



(1) Gazz. Chim., 28, II. pag. 116. 



