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2° La concentrazione degli anioni sarà diminuita in TU della quantità che è 

 migrata in I; la concentrazione della soluzione II rispetto ad essi dev'essere rimasta 

 invariata. 



Quindi l'analisi delle varie porzioni può permettere di risolvere l'andamento 

 esatto del fenomeno e la costituzione della sostanza contenuta nelle due porzioni 

 mediane. Naturalmente la soluzione che si pone nelle parti estreme dev'essere oppor- 

 tunamente scelta; tra gli altri requisiti, non deve contenere possibilmente ioni co- 

 muni con la sostanza che si studia. Per ottenere buoni risultati quantitativi occorre 

 poi che la durata dell'esperienza non sia troppo considerevole (a fine di ridurre al 

 minimo l'azione dei fenomeni di diffusione) e che le soluzioni impiegate non siano 

 eccessivamente concentrate e quindi obblighino a limitare l'analisi ad un'aliquota 

 troppo piccola. 



Nel caso dell'acetato di cianomercurio sarebbe fuori di luogo pretendere di ri- 

 cavare sperimentalmente i numeri di trasporto degli ioni che lo costituiscono, poiché 

 l'idrolisi assai elevata fa sì che una parte molto considerevole del trasporto della 

 corrente spetti agli ioni idrogeno : bastava qui ottenere qualitativamente la prova 

 dell'esistenza dei cationi (HgCN)* anche in questo composto ad anione debole. 



Venne anzitutto preparata una soluzione moderatamente concentrata del sale 

 complesso p/g gr. mol. HgCN(C2H302) per litro; la sua densità era =1,0391] e 

 quindi una soluzione di solfato di zinco puro avente la stessa densità. Venne scelto 

 questo sale come elettrolita da porre negli scompartimenti estremi, poiché, oltre al 

 vantaggio di non contenere ioni comuni con l'acetato di cianomercurio e di dare solu- 

 zioni dotate di mia buona conducibilità, rispondeva anche al requisito di non depo- 

 sitarsi elettroliticamente dalle soluzioni acide e di esser solubile negli alcali, doppio 

 requisito che permetteva di effettuare in ottime condizioni l'analisi del mercurio e 

 del cianogeno. 



Si riempirono con la soluzione di acetato di cianomercurio le parti II e III, in 

 I ed in IV si introdussero 70 cmc. di soluzione di solfato di zinco esattamente mi- 

 surati, vi si immersero gli elettrodi di platino lucente, si intercalò nel circuito un 

 voltametro ad argento, una resistenza variabile ed un amperometro e si lanciò quindi 

 la corrente. Come sorgente di elettricità venne impiegata la corrente continua della 

 città a 240 volta: l'intensità fu di 0,10 ampère circa, la durata dell'elettrolisi di 60'. 



Ecco riassunti i dati sperimentali : 



Volume della soluzione di ZnSO., anodica I cmc. 69,75 

 „ n » catodica IV „ 69,74. 



Dal che si può concludere che non si ebbe punto cambiamento di volume per l'elet- 

 trosmosi: la piccola diminuzione è dovuta alla soluzione rimasta aderente alle pareti 

 (Vsoo circa). 



Volume della soluzione di acetato di cianomercurio anodica II cmc. 69,14 

 , , ., , catodica 111 ., 66,43 



Peso di argento depositato nel voltametro gr. 0,3691. 



L'anodo rimase perfettamente pulito, il deposito catodico grigio-azzurrognolo di 

 zinco trattato con acido nitrico diluito mostrò, dopo la soluzione dello zinco, la pre- 



