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del nitrato di cianomercurio, si vede che la quantità di corrente trasportata dai 

 cationi HgCN è qui assai minore, il che è dovuto alla maggior idrolisi di questo sale 

 complesso, idrolisi che causa un maggior trasporto di corrente da parte degli ioni H*. 

 Osservazione. — In questa elettrolisi si osserva un fatto abbastanza curioso: i 

 setti di pergamena si colorano, qual più qual meno, in giallo per la deposizione di 

 ossido mercurico. Si direbbe quasi che la membrana eserciti im'azione di filtrazione 

 dell'ossido colloidale che esista in soluzione per causa dell'idrolisi. 



5°. Stilla costituxione delVostùckintiro mercuvico. 



L'ossicianuro mercurico costituisce uno dei pochi salì basici di mercurio che siano 

 discretamente solubili nell'acqua. Proust (1), Gay-Lussac, Johnston (2), Schliesser (3) 

 e Richard (4), che successivamente si occuparono di esso, ne studiarono bensì i 

 metodi di preparazione e le proprietà fisiche e chimiche piìi salienti, ma non fecero 

 alcuna ricerca intorno alla sua costituzione intima. 



Dai risultati analitici di questi sperimentatori risulta che l'ossicianuro mercu- 

 rico è costituito dall'unione di una molecola di cianuro con una di ossido e che 

 corrisponde alla formola Hg(CN)2.HgO. L'ipotesi che parrebbe più semplice sarebbe 

 di ritenere che esso fosse un cianuro di ossimercui'io 



Hg^OCCN), 



costituito dall'anione CN' e dal catione complesso (Hg^O)" e che si formasse dal 

 cianuro mercurico e daU'ossido mercurico secondo l'equazione 

 Hg" + 2CN' + HgO — ► (HgaO)" + 2CN' 



per l'unione diretta delle molecole di ossido mercurico, allo stato di molecole neutre, 

 con gli ioni Hg", i quali debbono esistere nella soluzione di cianuro mercurico ad 

 una concentrazione estremamente piccola. 



Occorre qui notare che già i primi chimici, che si occuparono di questo composto, 

 osservarono la proprietà delle sue soluzioni di colorare in azzurro le carte di tor- 

 nasole. Questa reazione alcalina, che non è molto accentuata nelle soluzioni fredde 

 diluite, diviene assai netta in quelle tiepide che contengono il sale ad una concen- 

 trazione un po' più elevata. Le soluzioni di ossicianuro mercurico contengono quindi 

 ioni ossidrilici ad una concentrazione non trascurabile e la presenza di essi è dovuta 

 all'ossido mercurico, poiché il cianuro mercurico ha reazione perfettamente neutra. 



Quando al cianuro mercurico spettasse la formola di costituzione scritta sopra, 

 bisognerebbe ammettere che una parte almeno dei cationi complessi HgjO" subisse 

 in soluzione una idratazione secondo lo schema 



(Hg^O)- + H,0 = [Hg3(0H),]" 



<3 che il nuovo catione si dissociasse in un certo grado formando ioni OH'. 



Una serie di fatti sperimentali è però contraria a questa ipotesi e conduce ad 

 ammettere per l'ossicianuro mercurico -una costituzione diversa. 



(1) Proust, A. eh. et phys., 60, pag. 228. 



(2) Johnston, Phil. Trans., pag. 113. 



(3) Sciii-iEssER, Liei). Ann., r>9, piig. 10 (1846). 



(4J Richard, Journ. Pharm. Chini., 18, pag. 553 (19031 



