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quanto dell'alcalinità. Inoltre la somma della variazione di concentrazione del cia- 

 nogeno e della diminuzione della basicità dovrebbe essere equivalente alla quantità 

 di elettricità passata. 



2. Se la soluzione contenesse le molecole di Hg(CN)2 e Hg(0H)2 libere le une 

 accanto alle altre e dissociate nella misura corrispondente ai loro gradi di dissocia- 

 zione a e a', la corrente elettrica avrebbe per effetto di diminuire tanto nella por- 

 zione anodica che in quella catodica la concentrazione del cianogeno e della base. 



3. Infine se il composto disciolto fosse idrato di ciano-mercurio in equilibrio 



coi suoi ioni 



(HgCN)OH ZT- HgCN- + OH' 



la corrente elettrica dovrebbe causare i seguenti effetti: a) una diminuzione della 

 concentrazione complessiva della base, diminuzione che dev'essere equivalente alla 

 quantità di elettricità impiegata; p) una diminuzione della concentrazione del cianogeno 

 nella porzione anodica ; t) un corrispondente aumento della concentrazione del cia- 

 nogeno nella porzione catodica. 



Le ricerche sperimentali dimostrarono che si avverano perfettamente le modi- 

 ficazioni previste per quest'ultimo caso e devesi perciò concludere che l'ossicianuro 

 mercurico quando è disciolto nell'acqua costituisce appunto l'idrato del cianomer- 

 curio e rappresenta quindi uno dei termini delia serie di composti 



HgCN . A —J: HgCX- + A' 



che sono stati studiati nei capitoli precedenti. 



Quale è quindi il meccanismo probabile della formazione dell'ossicianuro mercurico 

 quando l'ossido mercurico viene disciolto in una soluzione acquosa bollente di cianuro 

 mercurico? 



Il cianuro mercurico, elettrolita ternario estremamente debole, dev'essere disso- 

 ciato (analogamente a quanto trovò Morse pel cloruro, il bromuro e l'ioduro mer- 

 curico (1)) in modo prevalente secondo lo schema 



'Hg(CN), —V HgCN- + CN' 



e solo in misura assai minore secondo l'altro 



HgCN- —> Hg" + CN'. 



D'altra parte l'ossido mercurico quando si scioglie nell'acqua nella misura cor- 

 rispondente alla sua debole solubilità deve costituire l'idrato mercurico dissociato in 

 debole grado, ma prevalentemente secondo l'equazione 



Hg(OH). -.- HgOH- -f OH'. 



L'idrato di cianomercurio non dissociato deve quindi risultare contemporanea- 

 mente per l'unione degli ioni HgCN- e OH e degli altri HgOH' e CN' e deve quindi 



formarsi secondo le equazioni: 



/OH 

 HgCN- + OH' = HgCN 



HgOH- -f CN' = HgOH 



\CN 



(1) H. MoBSK, Z. f. physik. Ch.. 41, pag. 709 (1902). 



