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Proprietà. — Non è necessario ripetere le proprietà che vennero descritte per 

 questo composto dai precedenti sperimentatori ; è opportuno però di accennare par- 

 ticolareggiatamente ad un fatto che non era stato finora osservato e che avrà fre- 

 quenti applicazioni nelle esperienze che verranno citate in seguito. 



Nelle soluzioni acquose di ossido di cianomercurio si può titolare esattamente 

 la base HgO quando, come acido, si impieghi l'acido cloridrico e, come indicatore, 

 il metilarancio. Nella titolazione il termine è raggiunto quando il liquido passa alla 

 tinta schiettamente rosea. Infatti : 



I. 50 ce. di una soluzione contenente \,u di mol. di Hg(CN)2 . HgO (soluzione 



N 

 che era quindi ','32 N rispetto alla base) richiesero 15,3 ce. di soluzione 1,012-^ di 



acido cloridrico per passare a colorazione aranciata debole e 15,45 ce. per passare 

 alla tinta schiettamente rosea. 



II. 50 ce. della stessa soluzione passarono alla colorazione nettamente rosa dopo 



N 

 l'aggiunta di 15,42 ce. di acido cloridrico 1,012 —: . 



Teoricamente si sarebbero dovuti impiegare, per la neutralizzazione della base, 



N 

 15,43 ce. di HCl 1,012 — r; la concordanza coi dati sperimentali è, come si vede, ottima. 



La titolazione non potrebbe invece venir effettuata quando si volesse impiegare 

 l'acido nitrico invece dell'acido cloridrico, poiché allora compare il color rosso del 

 metilarancio molto prima che la neutralizzazione della base sia completa. La ragione 

 di questo fatto dev'essere ricercata nel grado assai diverso di idrolisi dei sali mer- 

 curici che si formano a seconda dell'acido impiegato, poiché, mentre per le solu- 

 zioni '/20 molecolari di HgCl, il grado di idrolisi è uguale al 0,09 per cento (Ley 

 ed Heimbucher) e quindi è così debole da non turbare il regolare andamento della 

 titolazione, per quelle della stessa concentrazione di nitratc mercurico è così elevato 

 da rendere impossibile la titolazione. Non esistono ricerche che diano il grado esatto 

 dell'idrolisi del nitrato mercurico ; si può però ricordare che nelle soluzioni conte- 

 nenti 1 gr. mol. di Hg(C10.i)o in 20 litri d'acqua (soluzioni quindi dello stesso tipo 

 di quelle di Hg(N0;j)2) il sale è, secondo gli stessi sperimentatori, idrolizzato nella 

 misura del 4,57 ",o. 



Per le misure crioscopiche e per la determinazione delle variazioni di concen- 

 trazione che la corrente causa agli elettrodi occorreva conoscere con una certa appros- 

 simazione la solubilità dell'ossido di cianomercurio nell'acqua ; siccome mancano com- 

 pletamente dei dati su questo argomento (infatti soltanto Kicbard nella sua Memoria 

 dice che 100 p. d'acqua alla temperatura ordinaria sciolgono p. 11 di ossicianuro) 

 furono fatte alcune misure approssimate in proposito: 



1" Alla temperatura di 0° da una soluzione contenente */i2s ^^ grammo-mol. 

 Hg(CN)2.HgO per litro si ottiene esclusivamente del ghiaccio puro, mentre una solu- 

 zione Voi '"ol. lascia separare una quantità abbastanza considerevole di sale solido. 

 Venne preparata una soluzione satura a 0" ed analizzata : si ottennero i risultati 

 seguenti : 



a) 100 ce. elettrolizzati in presenza di acido nitrico lasciarono depositare 

 gr. 0,4036 di mercurio; la soluzione contiene quindi in 1 litro 0,01009 gr. mol. di 

 Hg(CN)2 . HgO. 



