43 SULLA COSTITUZIONE DI ALCUNI COMPOSTI MERCUEICI CON CATIONI COMPLESSI 493 



P) 70 ce. di essa richiesero 18,95 ce. di soluzione 1,012— di acido cloridrico 



per venir completamente neutralizzati, dal che risulta che la soluzione è 0,02016 

 normale rispetto alla base, ossia contiene 0,01008 gr. mol. di HgO in 1 litro. 



La soluzione satura a Oo contiene quindi Vioo mol. Hg(CN)2 . HgO, ossia gr. 4,68 

 del sale, in 1 litro. 



2" Alla temperatura di 25" si mantengono limpide le soluzioni contenenti 

 *;32 mol. Hg(CN)2 . HgO (cioè gr. 14,6 di sale) in un litro: da esse si separa invece 

 una piccola quantità di cristalli quando si lascino raffreddare sotto 20°. 



30 Una soluzione ottenuta mantenendo un eccesso di ossido di cianomercurio 

 in contatto con acqua a 90" per qualche ora e agitando vivamente di tempo in 

 tempo, conteneva disciolto in un litro V'io mol. Hg{CN)2 . HgO, ossia gr. 46,8 di sale. 



Come si vede, la solubilità cresce in misura abbastanza ragguardevole con l'au- 

 mentare della temperatura. Nell'alcool, nell'etere, nel benzene e in tutti i solventi 

 organici l'ossido di cianomercurio è pressoché insolubile. 



a) Misure crioscopiche. 



Per queste misure venne impiegata la soluzione contenente 0.01009 gr.-mol. di 

 Hg(CN)2 . HgO che si era ottenuta da una soluzione Voi niol. facendola congelare e 

 fondere ripetutamente: ne venne pure preparata un'altra alquanto piìi diluita, cioè 

 con \i28 mol. Hg(CN)2 .HgO, sciogliendo grammi 0,9142 del sale in acqua e diluendo 

 a 250 cme. Gli abbassamenti del punto di congelamento osservati sono riassunti 

 nella Tabella XIY. 



Tabella XIV. 



Dai dati sperimentali, quando si ammettesse che l'ossicianuro si disciogliesse 

 tal quale nell'acqua, si calcolerebbero i seguenti pesi molecolari: 



1» Soluzione M= 1.85 -S^ = 230 



il/: 



0,038 

 1,85^11^=250,5. 



Siccome invece in realtà ogni molecola di ossicianuro si combina con 1 mol. di 

 acqua per dare due molecole del composto HgCXOH occorre nel calcolo tener conto 

 anche di quest'acqua che si combina con la sostanza disciolta. Si ottengono allora 

 per M i valori: 



1» Soluzione ilf= 1,85 ^tt^ = 238,9 



0,038 



if=l,85^ 



260,2 



