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stesso volume di liquido era contenuta, prima dell'elettrolisi, una quantità di ciano- 

 geno corrispondente a 19,53 ce. di AgNOg decinormale, si deve concludere che 

 durante l'esperienza andò via una quantità di CN corrispondente a 4,03 ce. di AgXOg 

 decinormale. 



Analisi della porzione catodica. — 1° L' intera soluzione richiese 33,85 ce. di 

 acido decinormale: si ebbe quindi, nella concentrazione della base, una diminuzione 

 corrispondente a 6,11 ce. di acido decinormale. 



2° Dopo riduzione con alluminio richiese 24,9 ce. di soluzione decinormale 

 di AgNOs per dare intorbidamento persistente. Questo stesso volume di soluzione 

 non conteneva prima dell'esperienza che una quantità di cianogeno corrispondente a 

 20,77 ce. di nitrato d'argento decinormale, quindi, durante l'elettrolisi, è migrata nella 

 soluzione catodica una quantità di CX corrispondente a 4,23 ce. di soluzione deci- 

 normale di AgNOs. 



Calcolo dei risultati. — Complessivamente venne decomposta una quantità di base 

 corrispondente a 15,83 ce. di acido decinormale, mentre, dal peso di argento deposto 

 nel voltametro, si calcola che era passata tanta corrente da decomporre una quantità 

 di baso corrispondente a 17,01 ce. di acido decinormale. 



Pel calcolo esatto occorre però tenere presente che l'analisi venne fatta, dopo 

 l'elettrolisi, sopra 57,43 + 61,10^ 118,53 ce. di soluzione, mentre se ne erano intro- 

 dotti 120 ce. precisi ; siccome anche nei rimanenti 1,47 ce, che rimasero aderenti 

 alle pareti ed alla membrana, avvenne, nella concentrazione della base, una diminu- 

 zione che si può ammettere identica a quella avvenuta nel resto della soluzione, si 

 deve concludere che la corrente decompose complessivamente una quantità di base 

 un po' maggioro, corrispondente cioè a 16,08 ce. di acido decinormale. 



Dai risultati analitici sopra riassunti si deduce quindi che la decomposizione della 

 base all'anodo rappresenta bensì il fenomeno principale, ma non è già il solo che 

 avvenga pel passaggio della corrente elettrica. 



In quanto alla funzione del cianogeno, l'esperienza non può lasciar dubbio alcuno: 

 dalla media delle analisi delle' due soluzioni anodica e catodica risulta che dalla prima 

 migrò nella seconda una quantità di CN corrispondente a 4,13 ce. di soluzione decinor- 

 male di AgNOs, ossia migrarono gr. 2,604 X 0,00413 X 2 =r gr. 0,02151 di CN. Se il 

 cianogeno migrò verso il catodo, doveva dunque far parte del catione, e questo, data 

 la formola semplice che si dimostrò spettare al composto, non può essere che HgCN". 



Resta dunque dimostrato che l'elettricità viene trasportata verso il polo posi- 

 tivo dagli ioni OH' e verso il polo negativo dagli ioni IlgCN'; quindi il composto 

 pochissimo dissociato dal quale questi ioni si originano altro non è che idrato di 

 ciauomercurio HgCNOH. All'anodo si scaricano gli ioni OH', mentre al catodo non 

 si scaricano gli ioni complessi HgCN*, ma, analogamente a quanto si è osservato 

 in tutti i casi consimili, gli ioni Hg" meno elettroaftìni, che si debbono generare 

 continuamente dai primi 



HgCN- -}-©© = Hg" + CN' 



con una velocità abbastanza grande per bastare da soli (data la debole intensità di 

 corrente impiegata) al deposito delle cariche elettriche sull'elettrodo. 



