57 SULLA COSTITUZIONE DI ALCUNI COMPOSTI MERCURICI CON CATIONI COJrPLESSI 507 



Il sale risulta quindi dall'unione di quantità equiniolecolari di perclorato e ioduro 

 mercurico; la sua formola greggia sarebbe Hg(C104)2 . Hg-Jg. 



Un altro campione di sale complesso venne ottenuto da una soluzione di per- 

 clorato mercurico satura a freddo, aggiungendovi a poco a poco dell'ioduro mercurico 

 e scaldando a bagno maria: lasciando poi raffreddare lentamente si ottennero dei 

 cristalli, che vennero seccati nel solito modo ed analizzati. 



Gr. 0,5805 vennero sciolti in soluzione di cianuro potassico ed elettrolizzati: si ottennero . 

 gr. 0,2716 di mercurio. 



Si ha quindi : 



Trovato Calcolato per HgJClOj 



Hg «/o 46,78 46,91 



Il perclorato di iodomercurio è costituito da piccoli prismi bianchi, opachi, rag- 

 gruppati in ammassi mammillonari o a fascetti: è un po' deliquescente ed all'aria 

 ingiallisce rapidamente alla superficie, mentre si conserva invece perfettamente bianco 

 nell'ambiente secco dell'essiccatore. Appena viene in contatto con l'acqua si ricopre 

 immediatamente di uno strato superficiale rosso di ioduro mercurico che lo protegge 

 dall'attacco ulteriore: agitandolo con molta acqua la decomposizione è completa ed 

 avviene abbastanza rapidamente se si scalda; però una parte dell'ioduro resta di- 

 sciolta sotto forma di sale complesso. Venendo in contatto con una goccia di alcool 

 etilico i cristalli arrossano pure superficialmente; se si aggiunge una quantità mag- 

 giore di liquido vi si disciolgono. Trattati con acido nitrico diluito resta indisciolto 

 l'ioduro mercurico ; scaldati con acido nitrico concentrato vi si sciolgono in parte e 

 col raffreddamento si separano delle scaglie bianche perlacee costituite con tutta 

 probabilità dal nitrato di iodomercurio. Come già si è detto a proposito delle prove 

 analitiche, si sciolgono completamente nelle soluzioni di ioduro e cianuro potassico. 



aj Miswre crioscopiche. 



Per queste esperienze venne preparata una soluzione contenente in 1 litro 

 0,75 gram.-mol. di perclorato mercurico, se ne determinò il punto di congelamento, 

 quindi si misurarono le variazioni che avvenivano quando nella soluzione si scio- 

 glieva dell'ioduro mercurico: evidentemente in queste condizioni sperimentali si aveva 

 sempre una concentrazione molecolare di perclorato molto piìi rilevante di quella 

 dell'ioduro. 



La soluzione 0,75 mol. di lIg(C104)2 provocò i seguenti abbassamenti rispetto 

 al punto di congelamento dell'acqua pura: 



5»,398 5°,385 5°,404 Media 5»,395. 



Quando da questi dati -si calcolasse il peso molecolare del perclorato mercurico, 

 adottando 1,85 come costante di abbassamento molecolare, si otterrebbe : 



M= 1,85 Ig- = 102,6, 



mentre ad Hg(C10,)2 spetta come peso molecolare 398,906. Il numero che si ottiene 

 sperimentalmente è quindi assai più basso di quello che si dovrebbe teoricamente 



