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i valori preceduti dal segno + rappresentano al contrario le posizioni sopra lo zero. 

 Dovendo far uso di soluzioni molto concentrate che provocavano dei forti aumenti 

 nel punto di ebollizione, fu necessario per queste esperienze (e per numerose altre 

 che verranno descritte in seguito) portare il più basso possibile il livello del mer- 

 curio per l'acqua bollente. 



Coi dati' della prima serie di esperienze venne tracciato il diagramma della 

 figura 9. Si portarono sull'asse delle ascisse le concentrazioni (in grammi-mol.) del 

 perclorato mercurico e sull'asse delle ordinate gli innalzamenti / del punto di ebolli- 

 zione corrispondenti alle rispettive concentrazioni. Nella figura la linea a h rappre- 

 senta gli innalzamenti causati dal perclorato mercurico solo, la a' b' gli innalzamenti 

 per la soluzione più diluita (gr. 0,150) di ioduro mercurico in perclorato, la a" b'' 

 gli innalzamenti per la soluzione piii concentrata (0,330 gr.) di HgJ^. Dall'esame 

 del diagramma risulta subito in modo evidente che le soluzioni di perclorato mer- 

 curico contenenti dell'ioduro mercurico hanno dei punti di ebollizione piìi elevati 

 che le soluzioni dì perclorato mercurico puro, risulta cioè che l'ioduro mercurico 

 disciolto ha dato origine ad innalzamenti del punto di ebollizione. Si è quindi avuto, 

 pel fenomeno della soluzione di HgJ2, un aumento della concentrazione molecolare 

 complessiva. La cosa non può esser spiegata ammettendo che le molecole di Hg.L 

 restino nella soluzione inalterate accanto alle molecole di Hg(C104)2 ed ai loro ioni, 

 poiché la solubilità dell'ioduro mercurico nell'acqua bollente è assai piccola (nelle 

 tabelle non si trovano dati per la temperatura di 100°, ma solo per temperature 

 pili basse: a 25" 1 litro d'acqua scioglie solo gr. 0,06 di HgJo (1)), mentre invece 

 la soluzione piìi concentrata conteneva, quando occupava 6,63 cmc, circa 50 grammi 

 di ioduro mercurico per litro : l'ioduro esiste quindi in soluzione sotto forma di ioni 

 o di molecole complesse. 



Coi dati della tabella XXIX venne tracciata la curva a' a" dei punti di ebolli- 

 zione delle soluzioni di HgJo in soluzioni concentrate di perclorato mercurico: essa 

 (V. fig. 10) sta completamente al di sotto della curva abc dei punti di ebollizione 

 delle soluzioni di perclorato -mercurico puro, curva che venne tracciata in base ai 

 dati delle tabelle XXV, XXVIII e di altre che verranno citate in seguito. In queste 

 condizioni — concentrazione elevatissima delle soluzioni, eccesso molto notevole di 

 Hg(C104)2 — l'ioduro mercurico causa quindi non piìi degli aumenti, ma delle diminu- 

 zioni nel punto di ebollizione delle soluzioni di perclorato mercurico, diminuzioni 

 che sono tanto piìi considerevoli quanto maggiore è la concentrazione della soluzione. 

 Sembra però che il rapporto tra le concentrazioni rispettive dei due componenti 

 abbia un'azione d'importanza secondaria, cosa che si è d'altronde già osservata nelle 

 esperienze analoghe, e che l'azione predominante sia esercitata dalla concentrazione. 

 Tra l'ioduro mercurico ed il cianuro mercurico si ha dunque una completa analogia 

 di comportamento: tanto il primo che il secondo provocano aumenti della concen- 

 trazione molecolare quando lo soluzioni non sono eccessivamente cimcentrate, quando 

 invece la concentrazione del perclorato supera un certo limite essi danno origine 

 a diminuzioni della concentrazione molecolare complessiva, almeno fino a che si 

 trovano in presenza di un eccesso un po' notevole di molecole di perclorato. 



(1) MoHSK, Z. f. physik. Ch., 41, pag. 731 (1902). 



