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polazione) coiTisponde un aumento di O^.óO nel punto di ebollizione, ossia un aumento 

 nei cui limiti si può ancora ritenere valido il valore 0,54 per la costante A'. Il 



rapporto -^ tra l'innalzamento del punto di ebollizione osservato e la costante di 



innalzamento molecolare, esatta in questi limiti, esprime dunque la concentrazione 

 molecolare complessiva della soluzione 0,300 mol. di Hg(C104)2. Si ha allora : 



K 0,54 "' ■ 



In queste condizioni di concentrazione e di temperatura, per causa della dissocia- 

 zione e dell'idrolisi, la soluzione contiene un numero di molecole e di ioni approssi- 

 mativamente tre volte maggiore del numero di molecole di Hg(C104)2 disciolte, 

 contiene cioè un numero di molecole e di ioni press' a poco uguale a quello che 



risulterebbe dalla completa dissociazione del sale. Quindi il rapporto —r-, che per 



le sostanze non dissociate in soluzione diluita è = 0,54. in questo caso ha il valore 1,66, 

 cioè il valore spettante alle sostanze ternarie completamente dissociate. Nella terza 



colonna della tabella seguente sono calcolati i rapporti --- tra gli innalzamenti del 



punto di ebollizione osservati e le rispettive concentrazioni C del perclorato mercurico. 



Il rapporto -— -, ben lungi dunque dal rappresentare una costante, aumenta così 



considerevolmente da essere, alla concentrazione 1,900 mol., piìi che doppio che alla 

 concentrazione 0,300. 



Se fosse possibile determinare sperimentalmente le variazioni che la concen- 

 trazione molecolare complessiva subisce, mentre dalla concentrazione 0.3 si passa 

 alla concentrazione 1,9, si potrebbe allora calcolare anche il valore dell'innalzamento 

 molecolare per le singole concentrazioni. La cosa invece non è attuabile poiché non 

 si conosce alcun mezzo per^ misurare il grado di dissociazione di soluzioni cosi 

 concentrate. 



Un fatto però è fuori di dubbio, cioè che il grado di dissociazione della solu- 

 zione 0,3 mol. dev'esser piìi elevato di quello della soluzione 1,9 mol. e quindi pas- 

 sando dalla prima alla seconda concentrazione si debbono incontrare soluzioni con 

 un grado di dissociazione via via piìi basso e contenenti proporzionalmente un numero 

 sempre minore di ioni. 



In quanto all'idrolisi occorre tener presenti due ordini di fatti: da una parte 

 deve diminuire la percentuale del sale idrolizzato con l'aumentare della concentra- 

 zione, dall'altra deve diventar maggiore l'idrolisi complessiva poiché, elevandosi la 

 temperatura del solvente da 1UU",5 a 106", 4, deve avvenire una maggior dissocia- 

 zione dell'acqua e quindi un aumento della concentrazione degli ioni OH' che provocano 

 i fenomeni idrolitici. 



Quindi, se si pone mente alle variazioni di concentrazione che questi diversi 

 ordini di cause possono produrre quando dalla concentrazione 0,3 si passa alla con- 

 centrazione 1,9, si deve ammettere che qualUatiiameute il risultato complessivo deve 

 esser una diminuita scissione delle molecole: in quale misura non è possibile saperlo. 



Dalle considerazioni esposte risulta che, se non si può calcolare il valore esatto 



