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VINCENZO SORELLI 



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approssimazione la percentuale di ioduro mercurico che è entrata in soluzione secondo 

 lo schema 1" (pag. 65). 



Tabella XXXI. 



5 ce. di soluzione 0,667 mol. di HgfCIO»), -^ gr. 0.330 di HgJj 



Dalla tabella precedente risulta che, malgrado l'impiego di una soluzione discreta- 

 mente concentrata di perclorato mercurico e malgrado l'eccesso di quest'ultimo (circa 

 5 mol. per 1 di HgJa), una parte considerevole dell'ioduro mercurico (^ 3 circa) è 

 già contenuta in soluzione sotto forma di ioni (HgJ)', mentre solo '3 è entrato 

 a costituire ioni piìi complicati, legandosi probabilmente secondo l'equazione: 



Hg" 4- 2CIO4' + HgJ, -> (HgoJo)" + 2CIO4' 



senza causare alcuna variazione nella concentrazione molecolare. 



Si può quindi" ammettere che se fosse possibile impiegare soluzioni un po' meno 

 concentrate di perclorato ('/io mol- ad es. come si fece nel caso delle misure criosco- 

 piche col cianuro mercurico), l'ioduro mercurico si scioglierebbe in esse causando 

 innalzamenti uguali ai teorici, cioè passerebbe in soluzione esclusivamente secondo 

 l'equazione : 



Hg" + 2CIO4' + HgJa -> 2HgJ- + 2CIO4'. 



• E data l'analogia perfetta che si riscontra tra il modo di comportarsi dell'ioduro 

 mercurico con quello del cianuro si può affermare che al sale complesso, descritto 

 da principio, che contiene il perclorato e l'ioduro mercurico in quantità equimole- 

 colari deve spettare la formola, di costituzione HgJ . CIO4, poiché nelle soluzioni non 

 troppo concentrate si dissocia secondo lo schema : 



HgJClO.» T— HgJ- 4- CIO4'. 



Esaminiamo ora le variazioni del punto di ebollizione causate dall'ioduro mer- 

 curico nelle soluzioni concentrate di perclorato mercurico (tabella XXIX) e confron- 

 tiamole con quelle teoriche calcolate col sussidio dei valori di K della tabella XXX : 

 sarà COSI possibile arguire quali complessi si formano prevalentemente alle varie 

 concentrazioni di peiclorato mercurico. 



Nella tabella seguentp i valori di E sono dedotti dalle curve (fig. 10) e sono 

 tutti negativi, i valori di E^ sono dati dal prodotto KC (ove K h \\ valore corri- 



