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Volume della soluzione anodica ^= ce. 9,456 



, , catodica = , 9,898 



, „ nei robinetto =^ „ 0,639 



„ complessivo = „ 19,993 



in ottima concordanza con la quantità di soluzione introdotta nell'appareccliio (20,0 ce). 

 Venne allora dosato l'iodo contenuto nell'intera soluzione anodica e catodica 

 ed in 5 ce. di soluzione non elettrolizzata. A tal fine le soluzioni diluite con acqua 

 vennero assoggettate all'azione di una lenta corrente di idrogeno solforato : si forma 

 da principio un precipitato giallo-rossiccio che a poco a poco si trasforma completa- 

 mente in solfuro mercurico nero, pesante. Si osserva però un fatto curioso : se 

 si lascia ancora agire la corrente di HjS, il precipitato nero si trasforma lenta- 

 mente a freddo e più rapidamente a caldo (occorrono però sempre molte ore) in 

 un deposito di color bruno-rossastro che diviene poi via via più rosso fino ad assumere 

 un aspetto abbastanza simile a quello del cinabro. Il composto rosso che si forma 

 è appunto costituito dalla modificazione rossa del solfuro mercurico. Dopo aver cacciato 

 l'eccesso di idrogeno solforato mediante una corrente di anidride carbonica, le solu- 

 zioni vennero filtrate ed alcalinizzate leggermente con ammoniaca; vi si aggiunse 

 un po' di perossido di idrogeno per ossidare le ultime tracce di H2S e si scaldò poi 

 per alcuni minuti all'ebollizione a fine di decomporre l'eccesso di HgO.,. Dopo raffredda- 

 mento si acidificò con acido nitrico, si trattò con un eccesso di nitrato d'argento, 

 si raccolse il precipitato di ioduro d'argento in un crogiolo di Goocli e si seccò a 'ISO". 



I. Analisi della soluzione origiimria. — 5 ce. di essa diedero gr. 0,5431 di AgJ, 

 quindi contenevano gr. 0,5248 di HgJa. 



II. Analisi della soluzione anodica. — Si ottennero gr. 0,9797 di Ag.J corrispon- 

 denti a gr. 0,9466 di Hg.Ji. Prima dell'elettrolisi in questo volume di liquido erano 

 contenuti gr. 0,9924 di HgJo, quindi pel passaggio della corrente si ebbe una migra- 

 zione di gr. 0,0458 di HgJj .(pari a gr. 0,0256 di iodio) verso il catodo. 



III. Analisi della soluzione catodica. — Si ottennero gr. 1,1211 di AgJ pari a 

 gr. 1,0832 di Hg.Jj. Essendo contenuti prima dell'elettrolisi in 9,898 ce. di soluzione 

 solo gr. 1,0389 di HgJ., ne migrarono dall'anodo gr. 0,0443 corrispondenti a gr. 0,0248 

 di iodio. 



La concordanza tra i due risultati è ottima: l'aumento di concentrazioni' del- 

 l'ioduro mercurico al catodo è assai rimarchevole, se si pensa che solo una piccola 

 parte della corrente veniva trasformata dai cationi iodomercurici , e ciò in causa 

 del forte eccesso di perclorato mercurico (e quindi di ioni Hg") esistente nella soluzione. 



2°. Perclorato di hroìììOìnerciirio HgBr . CIO4. 



Preparazione. — Si tentò di ottenere il sale complesso preparando una soluzione 

 satura a freddo di perclorato mercurico, scaldandola a bagno maria, sciogliendovi 

 una quantità di bromuro mercurico un po' minore di quanto occorreva per saturarla 

 e lasciando raffreddare lentamente. I cristalli bianchi separatisi vennero raccolti su 

 cono di platino, premuti sulla mattonella porosa e seccati su acido solforico. 



