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VINCENZO EORELLI 



Coi dati sperimentali delle prime due serie venne tracciato il diagramma della 

 figm-a 12, portando sull'asse delle ordinate gli innalzamenti osservati e sull'asse delle 

 ascisse le concentrazioni del perclorato mercurico. La linea a b rappresenta gli innal- 

 zamenti corrispondenti alle successive concentrazioni di Hg(C10,,)2 puro, la ab' quelli 

 della soluzione più concentrata (gr. 0,480) di bromuro mercurico, la a"b" quelli della 

 soluzione più diluita (gr. 0,130) di HgBr. in soluzione di perclorato. 



Risulta immediatamente dall'esame di queste curve che il bromuro mercurico 

 in queste condizioni di concentrazione causa degli aumenti abbastanza considerevoli 

 nella temperatura di ebollizione delle soluzioni di perclorato mercurico. In queste 

 soluzioni esso deve esistere non sotto forma di molecole libere, ma, almeno in gran 

 parte, legato in molecole complesse : infatti nella 2^ serie di esperienze la soluzione 

 di perclorato aveva con tutta facilità disciolto una quantità di HgBrj più che doppia 

 di quella che si era riusciti a portare con stento in soluzione nell'acqua pura. Ap- 

 plicando a questo caso le considerazioni che si sono fatte a proposito dell'ioduro 

 mercurico, si arriva alla conclusione che il bromuro mercurico in queste condizioni 

 deve entrare in soluzione sotto forma di ioni (HgBr)* o anche, in piccola parte, sotto 

 forma di ioni (HgsBrz)", secondo l'una o l'altra delle equazioni: 



a) Hg" -j- 2CIO4' + HgBr,, — > 2(HgBr)'-|-2C10.,' aumento della concentr. molec. = 1 

 P) lIg" + 2C10/ + HgBr2— >(Hg,Br2)"+2C104' - , , =0 



Mediante i valori calcolati nella tabella XXX per la costante di innalzamento 

 molecolare alle varie concentrazioni di Hg(C104)2 si può determinare, con qualche 

 approssimazione, in quale misura la reazione avviene secondo lo schema a. Basta 

 confrontare gli innalzamenti osservati con quelli teorici nel caso in cui la reazione 

 avvenisse completamente secondo l'equazione a: i primi si deducono dalle curve di 

 ebollizione della fig. 12, i secondi si ottengono moltiplicando i valori di K per le 

 concentrazioni C di HgBr, corrispondenti alle singole osservazioni. 



È appunto quanto si è fatto nello due tabelle XLI e XLll, ove E sono gli in- 



nalzamenti osservati, E^ quelli calcolati ; il rapporto -^ X 100 rappresenta con una 

 certa approssimazione la percentuale di HgBro legato secondo lo schema a. 



Tabella XLI. 



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