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SULLA COSTITUZIONE DI ALCUNI COMPOSTI MERCURICI CON CATIONI COMPLESSI 



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di mano in mano che la soluziojie, contenente originariamente quantità equimole- 

 colari dei due componenti, si impoveriva di cloruro mercurico. In tre successive cristal- 

 lizzazioni di questa soluzione si ottennero cristalli prismatici, bianchi, opachi, conte- 

 nenti rispettivamente 



. Hg o/o 73,86 73,14 



mentre teoricamente 



HgCls contiene il 73,83 «o di 



Hg(N03)2.HgCl2 , 67,23 , 



72.55 



Hg 



Si ottenne in fine un liquido denso, sciropposo, con forte odore di acido nitrico, 

 contenente soltanto piti tracce di cloruro mercurico. 



Per vedere se il composto Hg(X03)2 . HgCla, o per meglio dire HgCl . NO3, non può 

 realmente esistere, vennero misurate anche in questo caso le variazioni che il clo- 

 ruro mercurico provoca nella conducibilità delle soluzioni di nitrato mercurico. Si 

 impiegò una soluzione ^,'5 N di HgCU ed una soluzione 0,64 N di nitrato mercurico 

 contenente un piccolo eccesso (0,14 mol.) di acido nitrico affinchè nella diluizione le 

 soluzioni si mantenessero limpide. 



Nella tabella seguente sono riassunti i dati sperimentali; nell'ultima colonna 

 sono indicati gli aumenti C/o) della conducibilità primitiva. 



Tabella XLIV. 



Si ebbero in questa esperienza degli aumenti di conducibilità ancora più piccoli 

 che non nel caso del perclorato mercurico, tantoché non sarebbe più possibile da 

 questi dati dedurre alcuna conclusione: si entra qui in un campo in cui gli errori 

 sperimentali possono assumere un'azione preponderante. 



Risultati migliori si dovrebbero però avere impiegando soluzioni più concentrate, 

 poiché, con l'aumentare della concentrazione e quindi delle masse attive dei due 

 componenti, dovrebbe aumentare la concentrazione del sale complesso e dei suoi ioni. 



Per sperimentare in queste condizioni venne preparata una soluzione 2,736 nomi, 

 di Hg (NOs).^, contenente la quantità di acido nitrico libero strettamente necessaria 



