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clorato (5 ce.) più ossido niorcurìco (gr. 0,193): la soluzione dell'ossido avvenne eoni- 

 pletaniente e si ottenne un liquido perfettamente limpido. Nelle tabelle XLVIII e 

 XLIX sono riassunti i risultati dell'esperienza. 



l'ortando sull'asse delle ordinate gli innalzamenti / osservati e sull'asse delle 

 ascisse le corrispondenti concentrazioni (in grammi mol.) di perclorato mercurie© 

 vennero tracciate le curve della figura 16. 



ab rappresenta la curva di ebollizione delle soluzioni di perclorato mercurico 

 puro, a"ò'' quella della soluzione di perclorato satura di HgO; a'b' quella della so- 

 luzione di perclorato più gr. 0,193 di HgO. 



Risulta immediatamente dal loro esame che l'ossido mercurico provoca una di- 

 minuzione nel punto di ebollizione delie soluzioni di perclorato mercurico. ossia 

 disciogliendosi dà origine ad una diminuzione della concentrazione molecolare primitiva. 



Non solo, ma dal loro andamento si deduce che quanto più concentrate sono le 

 soluzioni di perclorato tanto maggiori sono le diminuzioni della concentrazione mo- 

 lecolare, ossia tanto più complicati sono i composti complessi che si costituiscono. Si 

 ha dunque qui un fenomeno analogo a quello che si era osservato sciogliendo del- 

 l'ioduro mercurico nelle soluzioni molto concentrate di perclorato. 



Nelle colonne E sono appunto, col sussidio delle curve, calcolate le variazioni 

 che l'ossido mercurico ha causato nell'innalzamento del punto di ebollizione delle 

 soluzioni di perclorato: i loro valori sono naturalmente negativi poiché rappresentano 

 delle diminuzioni. 



Nella tabella XLIX sono pure stati calcolati gli aumenti E^ che l'ossido mer- 

 curico avrebbe dovuto causare nel punto di ebollizione delle soluzioni di perclorato, 

 quando le sue molecole disciogliendosi fossero rimaste libere ed inalterate accanto 

 alle molecole ed agli ioni prima esistenti; i valori di E^ vennero ottenuti moltipli- 

 cando le concentrazioni molecolari dell'ossido, date nella 3» colonna, por l'innalzamento 

 molecolare alle rispettive concentrazioni di Hg(C10.i)2 che è stato calcolato nella 

 tabella XXX. Confrontando i valori di E osservati con quelli di £", si vede che si deb- 

 bono formare degli ioni molto complicati, probabilmente del tipo (Hg^O)"^ alle con- 

 centrazioiii più elevate e del tipo (UggO)" e (HgaO)" alle concentrazioni decrescenti. 



La loro formazione dovrebbe avvenire secondo le equazioni: 



3Hg" + 6C10,,' + HgO — > (HgiO)": + 6CIO4' diminuz. della conc. mol. = 2 



2Hg" + 4C10/ + HgO — V (HgsO)" +4C10.,' . . - , =1 



Hg" + 2C10,' + HgO -> (HgaO)" + 2C10.,' , . .. . = 



