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e dovrebbero quindi esser considerati rispettivamente come cloruri, bromuri, ioduri, 

 nitrati, solfati ecc. dei cationi solfomercurici (HgoS)-; (HgaSo)"; (Hg„u.BS„)"'"- 



Sfortunatamente questi composti sono pressoché insolubili non solo nell'acqua 

 pura, ma anche nelle soluzioni dei sali mercurici, e non è quindi possibile applicare 

 i metodi fisico-chimici allo studio della loro costituzione. Esperienze di tale indole 

 erano state fatte da Abegg e dai suoi collaboratori sulle soluzioni del solfuro mer- 

 curico nei solfuri alcalini ; ne risultò che il solfuro mercurico è in questi composti 

 legato assieme agli ioni S" in un anione complesso, di solito (HgS.,). Si tratta quindi 

 in questo caso di composti in cui il catione forte Me' (metallo alcalino o alcalino 

 terroso) spinge il solfuro mercurico a legarsi come molecola neutra agli ioni S". I 

 composti innanzi citati dovrebbero invece fornire il caso di ioni che trasportassero 

 il solfo al catodo. 



Antiche ricerche di R. Palm (1) hanno messo in chiaro che, quando si tratta con 

 un difetto di idrogeno solforato una soluzione di acetato mercurico, il precipitato 

 di HgS ohe si forma non si separa tal quale immediatamente, come nel caso del 

 cianuro mercurico, nò si trasforma nei composti doppi di cui si è parlato innanzi, ma 

 si ridiscioglie. Solo quando la concentrazione del solfuro ha oltrepassato un certo 

 limite incomincia la separazione di una sostanza bianca cristallina, alla quale Palm 

 attribuisce la formola Hg(C2H302)2. HgS e la cui quantità aumenta a mano a mano 

 che si aggiunge idrogeno solforato, per trasformarsi poi infine, se si fa agire un 

 eccesso di HjS, in un precipitato nero di solfuro mercurico. Lo stesso composto si 

 ottiene pure, secondo l'A., quando si agiti a lungo del solfuro mercurico, precipitato 

 di recente, con una soluzione di acetato mercurico; nella soluzione resta sciolta una 

 certa quantità di HgS assieme all'eccesso di acetato mercurico. 



Tra le altre proprietà, che vengono particolai'eggiatamente descritte da Palm, 

 il composto Hg(C2H302)2 . HgS avrebbe quella di essere solubile in 12 p. di acqua 

 calda, fatto questo della massima importanza, poiché permetterebbe di fare sul com- 

 posto ricerche tali da chiarirne la costituzione. 



Come si vedrà in seguito, il composto in parola viene profondamente decom- 

 posto dall'acqua calda e trasformato in composti basici. Esso è però solubile nelle 

 soluzioni di acetato mercurico, ed è quindi possibile dallo studio di queste trarre le 

 indicazioni necessarie per risalire alla costituzione del sale complesso, tanto piìi poi 

 che esse si possono conservare inalterate per lunghissimo tempo. 



Le soluzioni di formiate mercurico si comportano con H2S in modo identico a 

 quelle di acetato : però studi analoghi sulle soluzioni di solfuro mercurico nel for- 

 miate mercurico non sono possibili, perchè si andrebbe incontro a difficoltà e ad 

 incertezze derivanti dalla loro instabilità ; esse infatti si decompongono, secondo 

 Palm, abbastanza rapidamente con sviluppo di anidride carbonica e formazione di 

 .solfuro mercurico nero. Vennero quindi studiate soltanto le soluzioni di HgS nell'ace- 

 tato mercurico e si arrivò alla conclusione, che il sale complesso ha realmente la 



(1) .lahresber., 1862, 220; Pharm. Zeitschr. f. Russland, I, 120, 149, 188, 218, 249; Chem. Centr.. 

 1863, 118, 121, 17.1, 227. 



