97 SULLA COSTITUZIONE DI ALCUNI COMPOSTI MERCUKICI CON CATIONI COMPLESSI 547 



Il composto analizzato corrisponde quindi alla formola Hg(C2H302)2. HgS, per 

 quanto contenga un piccolo eccesso di acetato mercurico : infatti si ha 



HgCCjHsO^)^: HgS =1,03:1. 



Quest'eccesso è dovuto alla non completa eliminazione delle acque madri, la quale 

 alla sua volta è causata dalla necessità di impiegare la minor quantità possibile di 

 liquido per la lavatura, per non correre pericolo di decomporre il composto. 



Proprietà. — 11 sale è costituito da piccole lamine bianche, di aspetto perlaceo, 

 le quali, come risulta dall'esame microscopico, hanno forma rettangolare e sono 

 spesso un po' arrotondate agli spigoli. Mantenuto in un ambiente chiuso si conserva 

 perfettamente inalterato; lasciato all'aria, si trasforma superficialmente in un com- 

 posto prima giallo e poi bruno, che dev' esser costituito da un sale basico formantesi 

 per eliminazione di acido acetico. Non viene apparentemente alterato dall'alcool e 

 dall'etere freddi,- nell'acqua è insolubile tanto a freddo quanto a caldo. Mentre però 

 l'acqua bollente lo decompone rapidamente e radicalmente mettendo in libertà un 

 deposito nero di solfuro mercurico, l'acqua fredda lo trasforma solo lentamente, per 

 eliminazione di acetato mercurico, in un composto amorfo, bianco, finissimamente 

 suddiviso. Per vedere se si arrivava così ad un composto di costituzione ben definita, 

 una porzione del sale complesso venne lavata ripetutamente con acqua: il composto 

 fu raccolto alla pompa, asciugato su mattonella porosa, seccato su acido solforico ed 

 analizzato. 



I. Gr. 0,5767 di sostanza diedero gr. 0,4271 di mercurio. 



II. Gr. 0,9919 dopo ossidazione con bromo in soluzione alcalina, diedero gr. 0,5007 di BaSO^. 



Dal che si deduce: 



™ . Calcolato p.er Calcolato per 



1 rovato HgCCsHaOo)^ . HgS 2Hg(CjH30,l2 . 3HgS 



Nel trattamento con acqua fredda il composto Hg(C2H302)2.HgS lascia eliminare 

 quindi soltanto dell'acetato mercurico tendendo a trasformarsi nel composto più ricco 

 di solfuro 2Hg(C2H302)2.3HgS. Il composto che si ottiene, esaminato al microscopio 

 con forte ingrandimento, non presenta piìi forma cristallina, ma ha un aspetto amorfo, 

 granulare. Sbattuto con acqua, dà un liquido che precipita ancora leggermente con 

 l'acido solfidrico e che arrossa debolmente le carte azzurre di tornasole: non è quindi 

 improbabile che si possa con una lavatm-a lunghissima arrivare al sale complesso 

 2Hg(C2H30„)2.3HgS. 



I cristalli del sale doppio Hg(C2H302)2.HgS sono pure insolubili negli acidi ace- 

 tico, cloridrico, nitrico, tanto diluiti che concentrati, cosi a freddo come a caldo; si 

 sciolgono solo nell'acqua regia. Dall'ammoniaca diluita o concentrata vengono tra- 

 sformati in un composto di color rosso-ranciato, che a poco a poco diventa nero; 

 l'azione dell'idrato sodico e del cianuro potassico è del tutto analoga, con questa sola 

 differenza che da principio la sostanza assume una tinta gialla e non rosso-ranciata. 



