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VINCENZO BORELLI 100 



ad es. la soluzione dalla quale si era separato il composto 2Hg(C2H502)o.HgO.HgS 

 e che era stata ottenuta agitando per 24 ore il solfuro con la soluzione al 25 ",0 di 

 acetato, aveva la composizione seguente: 



1 litro conteneva gr. 239,6 ossia 0,753 mol. di Hg(C2H302)2 

 , 7,12 , 0,031 , di HgS 



cioè per 1 mol. di HgS si avevano 24,6 mol. di acetato mercurico. 



Proprietà. — Le proprietà sono del tutto identiche tanto se la soluzione venne 

 ottenuta facendo gorgogliare !a corrente di H^S , quanto sbattendo a lungo il solfuro 

 mercurico nella soluzione di acetato, poiché in entrambi i casi accanto al sale com- 

 plesso ed all'acetato mercurico si ha un eccesso più meno rilevante di acido ace- 

 tico: questo si forma nel primo caso per l'azione dell'acido solfidrico, nel secondo 

 per la separazione di HgO nel sale complesso. 



Le soluzioni sono incolore, limpide e si mantengono perfettamente inalterate alla 

 temperatura ordinaria: scaldate all'ebollizione non subiscono apparentemente alcuna 

 moditicaziono. La loro stabilità dev'essere in parte dovuta all'acido libero presente: 

 infatti le soluzioni neutre di acetato mercurico si decompongono lentamente a freddo 

 per separazione del sale basico HgCaHsOsìj.HgO, rapidamente all'ebollizione con 

 formazione del sale più basico Hg(C2H302).,.2HgO (Berthelot, 1. e). 



Per diluizione con acqua non lasciano separare ne HgS, ne sali complessi, ma 

 restano perfettamente limpide: sarebbe quindi impossibile in questo caso dedurre la 

 composizione dei composti complessi esistenti in soluzione dagli equilibrii che, nella 

 diluizione progressiva, si stabiliscono per causa delle variazioni di solubilità della 

 fase solida HgS. 



Per aggiunta di acido cloridrico o di un cloruro solubile si ottiene un precipitato 

 bianco-giallognolo finché tutto il solfuro mercurico esistente in soluzione è stato eli- 

 minato: secondo Palm il precipitato è costituito dal composto 2HgS.HgCl2. composto 

 che si ottiene pure trattando le soluzioni di sublimato con un difetto di idrogeno 

 solforato. Con gli altri acidi o'coi loro sali si ottengono precipitati che hanno, se- 

 condo Palm, costituzione analoga {2HgS.HgBr2 2HgS.HgJ2 2HgS.Hg(N03)2 ecc.), il 

 che dimostra che questi composti, i quali sono insolubili nell'acqua e nelle soluzioni 

 dei corrispondenti sali mercurici, sono pure insolubili nelle soluzioni di acetato 

 mercurico. 



Col cianuro potassico si ottiene un precipitato giallo che va rapidamente imbru- 

 nendo e che diviene schiettamente nero quando il cianuro si trova in eccesso: il pre- 

 cipitato è costituito da solfuro mercurico il quale si deve formare secondo l'equazione 



HgCCsHaOala . HgS -f 2KCN -> Hg(ON)a + 2KC2H3O2 + HgS. 



Contemporaneamente il cianuro potassico deve reagire coll'acetato mercurico 

 per costituire del cianuro mercurico non dissociato, di guisa che il solfuro mercurico, 

 insolubile nel cianuro mercurico e nell'acetato potassico, precipita. Se la precipita- 

 zione fosse quantitativa ed il solfuro mercurico risultasse puro, sarebbe questo un 

 metodo rapido ed esatto pel dosamento del solfuro disciolto nelle soluzioni di acetato 

 mercurico: siccome non si avvera però rigorosamente ne luna ne l'altra delle duo 



