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mente idrolizzati): nei limiti di tempo in cui si sperimentò (40' circa) non venne 

 però osservata alcuna variazione di conducibilità. 



Le misure crioscopiche avevano dimostrato che il solfuro mercurico dà origine 

 ad una diminuzione della concentrazione molecolare totale, le misure di conducibilità 

 portano invece alla conclusione che si ha un aumento della conducibilità specifica 

 e quindi un aumento del numero degli ioni. Non è difficile spiegare questi due fatti 

 apparentemente contraddittori. 



Dalle variazioni che il solfuro mercurico produce nel punto di congelamento 

 delle soluzioni di acetato mercurico risulta che tra le due specie molecolari deve, 

 in queste condizioni, avvenire prevalentemente la reazione 



SHgCC^HjO,), + HgS -> [3Hg(C,H30,), . HgS] 



la quale, nella concentrazione molecolare complessiva, causa una diminuzione uguale 

 al doppio della concentrazione molecolare del solfuro mercurico aggiunto. 



Trattandosi qui di una sostanza pochissimo dissociata qual' è l'acetato mercurico 

 ed essendo assai piccole le variazioni di concentrazione da essa subite per l'unione 

 di una parte delle sue molecole con quelle di HgS, si può ammettere che il suo 

 grado di dissociazione vari di una quantità trascurabile e che, dopo l'aggiunta del 

 solfuro mercurico, rimangano nella soluzione press'a poco tutti gli ioni Hg" e (C2H3O2)' 

 preesistenti. Trascurabili debbono pure essere le variazioni che avvengono nel grado 

 di idrolisi. D'altra parte i sali complessi formatisi per l'addizione di HgS alle mole- 

 cole di Hg(C2H30.,)8 debbono avere un certo grado di dissociazione, grado che deve 

 essere piìi elevato di quello dell'acetato mercurico, poiché gli ioni complessi (HgjS)", 

 (HgiS)'" sono indubbiamente più elettroaffini che gli ioni Hg". 



Accanto agli ioni preesistenti debbono quindi formarsi nuovi ioni e deve aumen- 

 tare la conducibilità, mentre diminuisce nello stesso tempo la concentrazione mole- 

 colare complessiva, poiché solo una piccola parte delle molecole complesse è dissociata. 



Si supponga, tanto per fissare le idee, che la soluzione 0,629 mol. di acetato 

 mercurico sia dissociata nella proporzione dell'I "/o secondo l'equazione 



Hg(C2H302)2 T^ Hg" -j- 2C3H30/ 



ed idrolizzata nella proporzione del 2 "/o secondo l'equazione 



Hg(C,H302),+ H2O -2: Hg/g^^^^'' + C^HsO^H. 



Si supponga inoltre che l'acido acetico sia in queste condizioni dissociato nella 

 proporzione del 10 "/q. La composizione della soluzione riferita a 1000 molecole di 

 acetato mercurico disciolto, sarà allora la seguente: 



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