ET d'iIISTOIRE NATURELLE.' lyi 



resle un zirconale de polasse mele d'oxides de fer, de cuivre 

 et d'ai-oent ( les deux derniers provenoient du creusel). II a 

 verse sur ce zirconale de I'acide liydrochlorique concentre ; il 

 y a eu un degagement de chaleur , de vapeur d'eau el de gaz 

 hydrochlorique. La maliere, a I'elat de pale moUe, a ete mise 

 dans un cylindre de verre de i pouce de diametre et de 5 pouces 

 de haul, dont un boul avoit ele eflile a la lanipe; il a Fait passer 

 ensuile de I'acide hydrochlorique concentre sur la matiere, Jusqu'a 

 ce que eel acide n'ait plus enleve a la maliere conlenue dans 

 le cylindre que de Thydrochlorate de zircone et du chlorure de 

 potassium. Ce que Ton reconnoit : i°. a ce que le lavage mele a 

 leau ne precipite point de chlorure d'argent; 2°. a ce qu'il ne 

 se colore point par I'acide hydrosulfurique ; ^i". a ce que Thy- 

 drosulfate d'ammoniaque y fail un precipite parfaitement blanc. 

 M. (.'hevreul a pris la masse lave'e a I'acide hydrochlorique; il I'a 

 delaye'e dans I'eau, a filtre el a precipite la zircone pure par 

 rammoniaque; il a obtenu un hydrate, qu'il a calcine dans une 

 capsule de verre. On voil que ce procede est principalement 

 fonde sur ce qu'une quanlite d'acide hydrochlorique concentre', 

 insuflisanle pour dissoudre une certaine quanlite d'hydrochlorate 

 de zircone, suffit au contraire pour dissoudre les hydrochlorates 

 (de fer et de cuivre qui sont meles a ce dernier. 



M. Chevreul soumet ensuile la zircone et le peroxide de li- 

 Mine a un examen comparatif. 



La zircone hydrate'e desseche'e a I'air est soluble dans I'acide 

 hydrochlorique; celle combinaison cristallise en petiles aiguilles 

 matinees du plus beau blanc. On peut chasser Texces d'acide de 

 Thydrochlorate par I'evaporation a siccile; en rcprenant le residu 

 par I'eau, il ne se se'pare que tres-peu de zircone, surtout si la 

 solution qu'on a evapore'e ctoit concenlre'e : au resle, en re- 

 mettant de I'acide hydrochlorique sur le residu, on finit par le 

 redissoudre en totalite, si I'evaporation n'a pas ete poussee trop 

 loin. L'hydrochlorate de titane est colore en jaune lorsqu'on fait 

 evaporer sa dissolution concenlre'e a siccile; il y en a une plus 

 grande quanlile' de decomposee que quand on evapore I'hydro- 

 chlorale de zircone; et lorsqu'on ajoute de I'acide sur le residu, 

 on ne parvienl pas a le redissoudre : mais ce qui le dislingue 

 surtout du precedent, c'esl qu'eii etendanl de 5 volumes d'eau 

 1 volume d'une solution de chaque hydrochlorate, on observe, 

 en exposant les deux liqueurs a Taction de la chaleur, que celui 

 4e titane laisse precipiter beaucoup d'oxide ou de sous-hydro- 



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