172 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE C H I M I F 



flilorale avanl meme de bouillir, tandis que celui de zircone 

 peut etre evapore a siccite sans deposer aucunc niatiere. 



L'hjdrochlorale de zircone eleudu d'eau ne se decompose pas 

 nienie au bout de plusieurs mois; celui de lilaiie dans la mtime 

 circonstance devient laiteux; niais, quoi qu'on ait dil, celle de- 

 composition n'arrive pas au moment meme oil on y ajoute de 

 I'eau. 



L'hydioclilorale de zircone pre'cipile en jaune-isabelie par la 

 noix de gallej si la solution est concentree, le precipile gela- 

 tineux lelient toule la liqueur entre ses parlicules : I'hydrochlo- 

 rate de titane, conirne on sait, presente ce dernier phenomene, 

 mais le precipite est d'un rouge-orange Ires-vif, 



L'hydrochlorate de zircone precipile en jaune-serin par un 

 exces de prussiate de potasse; celui de titane precipile au con- 

 traire en rouge-brun. M. Chevreul a observe que les deux pre- 

 cipites etoient solubles dans un exces de prussiate de potasse, 

 et que dans certaines circonstances le prussiate de zircone etoit 

 presque incolore , et qu'il devenoit jaune par un exces de prus- 

 siate, quoique celui-ci n'operat cependant aucun pre'cipite dans 

 la liqueur qui avoit donne le precipile blanc. La couleur jaune 

 du prussiate de zircone explique comment Klaprolh a cru re- 

 connaitre le niclicl dans le zircon, parce qu'il oblint un pre'cipile 

 vert en melant avec le prussiate de potasse une dissolution de zir- 

 cone qui contenoit un peu de fer. 



L'hydrochlorate de zircone ne devient pa's' violet quand on y 

 met un peu de zinc, ainsi que cela arrive a l'hydrochlorate de 

 titane. 



Les deux hydrochlorales ont une saveur excesslvemenl astrin- 

 gente, tous deux pre'cipitent la gelatine; cela prouve qu'ils ont 

 beaucoup plus d'aflinite pour les matieres animales que les sels 

 d'yttria, de glucine et d'alumine , dont la saveur est sucree et 

 seulement legerement astringenle. 



Les deux hydrochlorales sont decomposes complelement par 

 une chaleur rouge; ils perdent leur acide, et leur base resle a 

 I'etat de purele; la zircone est parfaitemenl blanche, le peroxide 

 de litane est d'un gris-jaunatre. 



Enfin les hydrates de litane et de zircone chauffes dans une 

 petite capsule de verre au-dessus de la flamme d'une lampe a 

 alcool, noircisseni, puis deviennent incandescens , comnie s'ils 

 eprouvoient une combustion. La zircone est derai-vitrifiee, et 

 du plus beau blanc quand elle est exempte de fer ; quand elle en 

 conlient, elle est verdatre. L'oxide de titane est d'un gris-jaune. 



