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l'eau constitue la cause de cette anomalie; en effet, pour des solu- 

 tions autres que des solutions aqueuses, nous avons constaté que 

 le coefficient de dilatation diminue toujours par suite de la disso- 

 lution de la substance solide. Telles sont les solutions d'alcool 

 jétylique (solide) dans l'alcool éthylique et de l'alcool cétylique 

 lans le naphte. 



Afin de vérifier l'existence de cette première loi, à l'aide de nos 

 lonnées expérimentales, on procède de la manière suivante : 



Reprenons la figure 4 (pi. II) et traçons de dix en dix degrés, 

 par exemple, les ordonnées Ith', gg\ etc., et portons sur un axe YY' 

 !es valeurs de h' h — h' m , g' g — gn, etc., c'est-à-dire les différences 

 mtre le volume de l'eau à ces températures et le volume d'une 

 solution de concentration c à ces mêmes températures; cela étant, 

 traçons une courbe exprimant les variations de la différence entre 

 les volumes de feau et les volumes de la solution pour chaque 

 température (fig. 2). Elle nous permettra de déterminer le point 

 [)ù le coefficient de dilatation de la solution devient égal au coeffi- 

 cient de dilatation de l'eau; celte température sera celle qui cor- 

 respond au point N, c'est-à-dire au point de contact de la tangente 

 menée parallèlement à l'axe YY'. Il est inutile d'ajouter qu'au delà 

 de ce point le coefficient de dilatation de la solution devient plus 

 petit que le coefficient de dilatation de l'eau. 



La comparaison des courbes dont nous venons de parler nous a 

 encore conduit à une conclusion non moins intéressante. 



Seconde loi. — Les températures pour lesquelles les coefficients 

 de dilatation de diverses solutions deviennent égaux au coefficient 

 de dilatation de l'eau varient généralement peu avec la concentra- 

 tion de la solution, mais elles varient beaucoup avec la nature du 

 sel. 



L'examen de la planche III met ce fait en évidence; on remarque 

 en effet que toutes les courbes qui expriment les variations des 

 différences entre les accroissements de volume de l'eau et les 

 accroissements de volume de diverses solutions, atteignent leur 

 maximum à des températures qui varient généralement peu avec 

 la concentration, mais qui varient fort avec la nature du sel. Pour 



