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l'opération fut arrêtée. Il ne se produisit aucun dégagement 

 gazeux; il n'y a donc pas de destruction de la molécule. Dans 

 le tube en U s'était condensée une petite quantité d'un liquide 

 très volatil, mélangé d'un peu de brome. 



Le produit fut distillé pour le séparer des composés anti- 

 moniques, le brome enlevé par le mercure et le distillât frac- 

 tionné à plusieurs reprises. Il donna ainsi un liquide bouillant 

 de 50« à 55», puis une portion à point d'ébullition à 96M00°; 

 enfin, un liquide bouillante 114°. Le fractionnement est diffi- 

 cile à obtenir, et je recueillis toujours des portions assez abon- 

 dantes à point d'ébullition intermédiaire. 



Le corps bouillant à 50^-55°, rectifié encore, fournit un pro- 

 duit à point d'ébullition constant (51°), à odeur asphyxiante, 

 très volatil et réagissant avec énergie sur l'eau, moins cependant 

 que le fluorure de dichlorfluoracétyle. 11 se produit alors de 

 l'acide fluorhydrique, mais pas d'acide chlorhydrique. C'est 

 donc un fluorure acide. Il n'attaque pas les appareils de verre 

 bien secs; au rouge, il détermine, au contraire, une corrosion 

 très vive. Traité par l'alcool, il subit une réaction très éner- 

 gique, avec dégagement abondant d'acide fluorhydrique. Le 

 fait, indiqué d'abord par M. Meslans et ensuite par moi, que 

 les fluorures acides ne donnent pas de fluorures alcooliques, 

 se confirme donc encore une fois ici. 



De précédentes recherches m'avaient démontré que, lors 

 d'une substitution par le brome et le fluorure d'antimoine 

 dans un chaînon chlorobromé, c'est le brome qui est remplacé ; 

 j'étais donc probablement en présence du fluorure de fluor- 

 chlorbromacétyie, comme permettait encore de le supposer la 

 difl'érence entre les points d'ébullition entre ce produit et le 

 chlorure de chlordibromacétyle : 167 — 51 = 115\ Or, la 

 substitution du. fluor au brome abaisse la température d'ébul- 

 lition de 66" environ, celle du fluor au chlore de 44, soit 

 66 -*- 44 = 110°. Pour confirmer cette hypothèse, la combus- 

 tion de ce liquide étant presque impossible à réaliser, j'en ai 

 déterminé la valeur acidimétrique. A cet effet, j'ai détruit le 

 fluorure acide par l'eau, en évitant toute perte d'acide, et j'ai 



