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titré immédiatement à l'aide de soude caustique. J'ai obtenu 

 les résultats suivants : 



1,3557 gr. de substance ont exigé pour leur neutralisation ^Sjô^^'-NaOH "/g. 

 Calculé pour CClBrFl — COFl : 28,2. 

 1,4579 gr. de substance ont exigé 30,ôi'f NaOH "/s- Calculé : ô0,45. 



J'étais donc bien en présence du tluorure de fluorchlorbrom- 

 acétyle, dont je résume ici les propriétés : 



Liquide incolore, très volatil, à odeur irritante, piquant aux 

 yeux, bouillant à 51'', n'attaquant pas le verre sec à la tempé- 

 rature ordinaire, mais bien au rouge, réagissant vivement sur 

 l'eau, s'éthérifiant avec violence au contact de l'alcool avec 

 production d'acide fluorhydrique. 



Ce corps possède deux atomes de fluor investis de fonctions 

 chimiques différentes. La fonction fluorure acide se rencontrant 

 aussi en chimie minérale, il eût pu se faire que ce fluor du 

 chaînon COFl se comportât comme paraît le faire quelquefois 

 le fluor dans les substances inorganiques, et se fût montre 

 plurivalent. 



D'autre part, dans toutes les combinaisons éthérées étudiées 

 jusqu'ici, et le chaînon CBrFlCl appartient à ce type, le fluor 

 s'est comporté comme monovalent. 



Il était donc intéressant de voir si le fluor du chaînon COFl 

 se conduirait de même, ou si, devenant plurivalent, la molé- 

 cule de fluorure de fluorchlorbromacétyle n'aurait pas été 

 doublée, au moins à basse température, comme c'est le cas 

 pour l'acide fluorhydrique. 



A cet effet, j'ai pris la densité de vapeur par la méthode 

 d'Hofmann. 



