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stanco, n'ayant pu opérer que sur des quantités de matière 

 trop faibles, mais je compte reprendre cette réaction. 



Tous les fluorchlorbromacétates sont solubles dans l'eau, 

 qui les décompose facilement, ainsi que l'acide, pour peu que 

 la température s'élève. 



L'acide lui-même est un acide très fort, s'éthéri fiant directe- 

 ment par l'alcool, et se comporte comme l'acide dichlorfîuor- 

 acétique auquel il ressemble beaucoup. 



Je l'avais travaillé notamment dans le but de vérifier si, ici 

 encore, le fluor se comporte comme un agent acidifiant plus 

 puissant que le chlore, comme je l'ai observé dans l'acide 

 dichlorfluoracétique, et si par là il se range à la tête des 

 halogènes. 



J'ai donc déterminé la conductibilité électrique de l'acide 

 fluorchlorbromacétique par la méthode de Kohlrausch, en me 

 servant des dispositions que j'ai décrites dans un précédent 

 travail. 



Voici les résultats auxquels je suis arrivé. Ils sont donnés 

 en unités Siemens, suivant l'usage généralement reçu et cal- 

 culés d'après la formule 



_ CaV 

 ^~(1000 — a)R' 



V est exprimé en litres, C = 42,774, a est la longueur d'un 

 des bras du pont exprimée en millimètres. Les résultats sont 

 des moyennes de trois séries de déterminations. La conducti- 

 bilité électrique de l'eau employée était de 1,9 X 10"^ Les 

 déterminations ont été faites à 25°. 



V 



(^ 



2 206,5 



4 265,5 



8 295 



16 507,4 



52 . . 515,9 



64 529,5 



128 556,2 



256 544,6 



512 549,5 



1024 550,8 



