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optiquement actifs peuvent être rendus inactifs sous Pinfluencc 

 (les réactions chimiques, et si jusqu'ici l'obtention des com- 

 posées halogènes actifs a été difficile, c'est probablement à la 

 faible résistance aux causes de racémisation que nous le 

 devons. 



J'ai essayé de précipiter la cinchonine par l'acide picrique, 

 mais le résultat ne fut pas plus satisfaisant. La précipitation 

 est incomplète, ce qui se conçoit, étant donné la grande énergie 

 chimique de l'acide tluorchlorbromacétique. 



Le résultat fut plus satisfaisant avec le sel de strychnine. 

 L'eau ne le décompose pas. Il fut dissous dans l'alcool, la 

 solution additionnée de beaucoup d'eau et traitée par une 

 solution d'iode dans l'acide iodhydrique concentré. Je précipite 

 ainsi la strychnine sous forme de periodure : 0.21^.2^2^ .j^.j'^l.hy 

 qui est très peu soluble dans l'eau. Le précipité étant séparé 

 par filtration, la liqueur fut décolorée par le sulfite de soude 

 étendu et froid et soumise à l'examen polarimétrique. J'ai sur- 

 tout étudié le sel de l'acide droit, car pour le sel de l'acide 

 gauche, une déviation du plan de polarisation à gauche eût pu 

 être expliquée par la présence d'une petite quantité de strych- 

 nine restée en solution, four l'acide dextrogyre, cette cause 

 d'erreur pouvait tout au plus rendre négatif le résultat de 

 la détermination. 



Malheureusement, il m'a été impossible de faire l'expérience 

 d'une manière quantitative; le lavage du précipité aurait dilué 

 les solutions outre mesure et eût déterminé la dissolution 

 d'une partie du précipité, d'où nouvelle cause d'erreur. 



La solution du sel de l'acide supposé dextrogyre, traitée 

 comme je viens de l'indiquer, s'est montrée nettement douée 

 d'un pouvoir rotatoire de signe positif. 



Quant au sel de strychnine de pouvoir rotatoire [a]D= — 17,69, 

 il a fourni un acide lévogyre; mais, je le répète, je n'ai pu 

 jusqu'ici déterminer le pouvoir rotatoire spécifique des deux 

 acides à l'état libre. Je dirai seulement que d'après des calculs 

 plus ou moins approximatifs que j'ai pu faire, il serait voisin 

 de àz 4" en solution aqueuse. 



