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un gaz ou une vapeur à occuper un volume suffisamment petit, 

 ils conservent ce volume en se liquéfiant par suite d'une con- 

 densation homogène ou polymérisation. 



Tous ces phénomènes prouvent déjà que les trois états de la 

 matière sont intimement liés l'un à l'autre et que les mots de 

 vaporisation, sublimation, liquéfaction, fusion, solidification, 

 qui s'appliquent à chaque état séparément, sont au fond abso- 

 lument synonymes. 



D'ailleurs, propriétés à part et à ne considérer que les trois 

 états en eux-mêmes, il existe tous les intermédiaires possibles 

 entre l'état gazeux et l'état solide. Nous rappellerons les sub- 

 stances près de leur point de liquéfaction à la température 

 ordinaire, qu'on hésite, en chimie descriptive, à ranger parmi 

 les liquides ou les gaz, et les substances semi-liquides, semi- 

 solides, comme la poix et certaines résines, qu'il serait bien 

 difficile de classer exactement. 



Dans cet ordre d'idées, on a soutenu qu'il n'y a pas de corps 

 absolument solides, absolument rigides; que le verre lui- 

 même, considéré ajuste titre comme l'exemple type de l'état 

 solide, à la température ordinaire, n'est que relativement rigide. 

 Car si l'on soutient une longue barre de verre à ses extrémités 

 seulement, on observe, dit-on, que l'action de la pesanteur la 

 ploie petit à petit et qu'elle conserve ensuite indéfiniment la 

 forme courbe. 



Mais, d'après W. Spring, cette expérience mérite confirma- 

 tion; car, si elle est exacte, on ne comprend guère pourquoi 

 la chambre barométrique ne s'écrase pas avec le temps. 



Revenons aux propriétés de la matière et poursuivons leur 

 comparaison au travers des trois états généralement admis. 



Certaines substances ont le pouvoir de dévier le plan de la 

 lumière polarisée qui les traverse. En 1869, Rensch démontra 

 qu'on pouvait obtenir cette déviation en faisant passer la 

 lumière par une série de plaques de mica disposées en pile, de 



