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CHAPITRE II. 



Av.nit de comparer et d'assimiler l'état des corps dissous à 

 l'étal des corps gazeux, il ne nous paraît pas inutile de parler 

 quelque peu des propriétés de ces derniers. 



On sait que tous les gaz obéissent avec une certaine appro- 

 ximation à la loi découverte presque simultanément par Boyle 

 et Mariotte et que nous appellerons dorénavant loi de Boyle- 



Mariotte. 



Cette loi règle les rapports des volumes aux pressions et veut 

 que le volume d'un gaz varie en raison inverse de la pression 

 qu'il supporte. L'expression algébrique de cette loi est : 



f P , , 



- — — ou pv — p V . 



v' p 



Plus d'un siècle après, Gay-Lussac et Dalton découvrirent la 

 loi des changements de volume des gaz en raison de leur 

 température. Ces physiciens prouvèrent que le volume des 

 gaz varie avec la température d'une quantité constante expri- 

 mée par ce qu'ils ont appelé le binôme de dilatation (1 -+- orf), 

 a représentant le coefficient de dilatation trouvé de 0,00367 ou 

 2 ^ 3 et t la température de l'expérience. 



L'expression algébrique de cette loi est : 



v, = v (1 -+- at). 



En combinant ces deux équations, on arrive à cette autre : 



pv = p v (1 -+- «0- 



Et si l'on tient compte de la température absolue T*=t h- 273, 

 d'où / = T — 273, a étant égal à ^ on arrive, en remplaçant 

 ces lettres par leur valeur, à l'équation : 



/ T — -275 

 pv = JV'o 1 - 



OU 



Po v a 

 pu= •— T. 

 H 273 



