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Si enfin l'on observe que |^- est une quantité constante, on 

 peut la représenter par R, et l'on a ainsi l'expression générale 

 des lois de Boyle-Mariotte et de Gay-Lussac-Dalton : 



PV = RT. 



Cette loi n'est pas absolue; elle présente des irrégularités 

 lorsqu'elle s'applique à des gaz sous fortes pressions, comme 

 l'ont démontré Despretz, Regnault et Amagat, ou, ce qui revient 

 au même, à des vapeurs près de leur point de liquéfaction. 



Dans ce cas, le volume diminue plus rapidement, sous pres- 

 sion, que ne le voudrait la loi. Celle-ci n'est pas plus exacte- 

 ment applicable aux gaz sous pressions minimes. 



Elle ne vaut que pour certaines limites entre lesquelles elle 

 rend compte de toutes les propriétés physiques des gaz. 



Si nous parvenons à prouver qu'elle s'applique également 

 aux corps en solution, nous aurons assimilé ceux-ci aux corps 

 gazeux et nous aurons ainsi apporté un grand appoint à la 

 théorie de la continuité des propriétés de la matière sous ses 

 trois états. 



Dans l'expression PV = RT, nous pouvons calculer la con- 

 stante 



Po»o 



R 



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Nous prendrons comme unité de pression l'atmosphère et 

 comme unité de volume le centimètre cube. 

 La pression d'une atmosphère sur 1 centimètre carré est 



1033 grammes. 



p = 1053 grammes. 



La densité de l'oxygène par rapport à l'air est 1,1056; un 

 litre d'oxygène à température et pression normales pèse donc 

 1,1056 X 1,29387 = l* r ,43, et 1 centimètre cube, 0* r ,00143. 

 Le volume de l'oxygène sera donc QQ0143 qui , rapporte à son 



poids moléculaire, devient Q ^ u ~ = 22380. 



v = 22380. 



