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Donc : 



1033 X -2-2380 



R = — = 84/00. 



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La loi générale dont nous venons de parler nous permet de 

 formuler les trois conclusions suivantes : 



1° La loi PV = RT est indépendante de la nature chimique 

 des gaz; 



2° La pression d'un gaz est proportionnelle à sa concentra- 

 lion et augmente avec elle ; 



3° La pression est proportionnelle à la température à laquelle 

 le gaz est soumis et, sous volume constant, augmente avec elle. 



Nous allons retrouver ces trois conclusions importantes en 

 nous occupant de la pression osmotique, des tensions de 

 vapeur des dissolutions, de la cryoscopie, et, chapitre nouveau, 

 des densités des dissolutions. 



Pression osmolique. — Si l'on enferme une solution dans un 

 vase poreux spécial, dont les pores ont été obstrués incomplè- 

 tement (par du ferrocyanure de cuivre pour les solutions 

 aqueuses), on observe que le corps dissous ne peut plus tra- 

 verser ce vase, à rencontre du dissolvant. Si l'on ferme un tel 

 vase en laissant une petite ouverture surmontée d'un long tub^ 

 de verre et si l'on plonge le système rempli de la dissolution 

 dans un vase contenant le dissolvant employé, on remarque 

 que la dissolution monte dans le tube de verre jusqu'à un 

 certain niveau, variable pour les différents corps et les diffé- 

 rentes concentrations. Le dissolvant traversant en toute liberté 

 la paroi du vase poreux, on est amené à conclure que c'est la 

 pression due au corps dissous qui occasionne l'ascension du 

 liquide; on l'a appelée pression osmotique. 



Le corps dissous tend donc à augmenter son volume et il 

 partage cette propriété avec les gaz ; c'est un nouveau point 

 de contact entre les deux états. 



Mais ce n'est pas le seul. Les expériences de Pfeffer (1877) ont 

 prouvé que la pression osmotique est proportionnelle à la con- 



