( 13 ) 



centration et qu'elle augmente avec la température d'une quantité 

 constante exprimée par le binôme de dilatation \ -+- ai. 



Poursuivant ces recherches, J.-H. van 't Hoff a prouvé que 

 des dissolutions équimoléculaires de sels différents exercent 

 la même pression osmotique ou, en d'autres termes, que 

 deux volumes égaux de dissolutions, dans les mêmes conditions 

 de température et de pression osmotique, contiennent le même 

 nombre de molécules. Ce n'est autre chose que la loi d'Avo- 

 gadro permettant de déterminer la grandeur moléculaire des 

 corps gazeux. 



Nous ferons encore remarquer que cette loi est indépendante 

 de la nature des substances dissoutes et nous arrivons ainsi 

 aux trois conclusions que nous avons énoncées à propos des 

 gaz. (Voy. p. 12.) 



Les corps dissous obéissent donc à la loi des gaz PV = RT. 



Nous pouvons, comme nous l'avons fait pour les gaz, calcu- 

 ler la valeur de R pour la pression osmotique. 



Lors de ses expériences, Pfeffer avait trouvé qu'une solu- 

 tion de sucre à 1 /o et à 0° avait une pression osmotique de 

 49.3 centimètres de mercure. 



/?„ = 49.3 X 13.59 (densité du mercure) = 671 grammes 

 par centimètre carré. 



Nous avons une solution à 1 % de sucre dont le poids molé- 

 culaire est 342. 



v = 34200, 



v p 671 x 54200 

 R = — = = 84-200. 



273 275 



Ce chiffre se rapproche beaucoup de celui de 84700 

 trouvé (voy. p. 12) pour les gaz; la différence rentre dans 

 les erreurs d'expériences. 



On voit donc, comme le dit van 't Hoff, que la pression 

 osmotique d'une dissolution de sucre a la même valeur que la 

 pression qu'exercerait le sucre s'il occupait, à l'état gazeux, le 

 volume occupé par la dissolution. 



Remarquons cependant que ce qui est exact pour le sucre 



