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ne l'est pas pour d'autres substances. On constate certaines 

 anomalies, surtout chez les sels inorganiques, qui ont parfois 

 une pression osmotique double de la pression prévue. On a 

 tenté d'expliquer ces anomalies, analogues à celles qui existent 

 chez certaines substances gazeuses (le chlorure ammonique, 

 par exemple) soumises aux expériences de dissociation sous 

 l'influence de la chaleur, en admettant que les corps dissous 

 se dissocient sous l'influence du dissolvant lui-même. 



Tension de vapeur des dissolutions. — Les dissolutions ont une 

 tension de vapeur moins forte que les dissolvants employés à 

 les faire ; en d'autres termes, la température d'ébullition d'un 

 liquide est plus élevée, si l'on y dissout un corps quelconque, 

 un sel par exemple. 



En 1865, en mesurant les tensions dans le vide de diffé- 

 rentes dissolutions, Wùllner remarqua que la diminution de 

 tension d'une dissolution est proportionnelle à la quantité de 

 matière dissoute et que si l'on dissout dans un même volume 

 des poids moléculaires de différentes substances, on obtient la 

 même diminution de tension. 



Raoult dégagea complètement la loi en travaillant sur des 

 solutions diluées. Il observa que la diminution de tension est 

 la même à chaque température pour la même quantité de 

 substance. 



Que si, dans un même volume, on dissout des quantités 

 équimoléculaires de substance, la diminution de tension est 

 encore constante, ce qui permet de dire que des solutions accu- 

 sant la même diminution de tension contiennent le même nombre 

 de molécules. (Cf. les pressions osmotiques et la loi d'Avogadro.) 



Que si l'on dissout la même quantité de substance dans des 

 poids moléculairement équivalents de divers dissolvants, on 

 observe encore la même diminution de tension, ce qui permet 

 à Kaoult de formuler cette loi : la tension de la solution est à la 

 tension du dissolvant comme le nombre de molécules du dissol- 

 vant est au nombre total de molécules qui se trouvent dans la 

 solution. 



