(15 ) 



Nous pouvons comparer ces phénomènes et ces lois à ceux 

 qui s'appliquent aux pressions osmotiques et aux corps 

 gazeux. 



Nous supposons pour cela que le corps dissous exerce une 

 certaine pression (osmotique) sur les molécules du dissolvant; 

 pour que celui-ci s'évapore, il faut que cette pression soit 

 vaincue, d'où diminution de tension. 



Cette diminution est, par suite, proportionnelle à la concen- 

 tration, la pression osmotique augmentant avec celle-ci. (Voir 

 deuxième conclusion, p. 12.) 



D'un autre côté, les lois moléculaires de Raoult indiquent 

 que la diminution de tension, comme la pression osmotique 

 qui en est la cause, sont indépendantes de la nature des 

 substances dissoutes. (Première conclusion, p. 12.) 



En troisième lieu, si nous nous occupons des températures, 

 nous voyons que la pression osmotique augmente proportion- 

 nellement avec elles. 



Or, cette pression osmotique, nous l'avons dit, est la cause 

 de la diminution de la tension de vapeur des dissolutions. 



Par contre, on sait que l'élévation de la température aug- 

 mente cette tension. Il se produit donc un équilibre qui fait 

 que, pour chaque température, la diminution de la tension est 

 la même. (Comparer deuxième conclusion, p. 12.) 



Ostwald, dans son Abrégé de chimie générale, page lo6, 

 donne encore deux démonstrations, l'une par l'absurde, l'autre 

 par le calcul, des relations intimes qui existent entre la pres- 

 sion osmotique et les tensions de vapeurs des dissolutions. 



Mais nous croyons que la démonstration de plus haut suffit. 



Quelques mots encore. Nous avons dit que les lois des 

 tensions ne se vérifient bien que pour les solutions diluées. 



Ce fait est à rapprocher de cet autre, bien connu, que la loi 

 de Boyle-Mariotte ne se vérifie également bien que pour les 

 pressions moyennes. 



Nous retrouverons le même fait dans nos études sur les 

 densités. 



Enfin, nous avons encore dit, à propos des pressions osmo- 



