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tiques, que certains sels désobéissent à la loi de van 't Hoff. Ces 

 sels sont les mêmes qui désobéissent à la loi de Raoult sur les 

 tensions de vapeur; c'est un rapprochement qui mérite d'être 

 signalé. 



Cryoscopie. — Les sels en solution abaissent le point de 

 congélation de l'eau ; l'eau marine en est un exemple. 



En 1788, Blagden trouva que cet abaissement est propor- 

 tionnel à la concentration de la dissolution. 



Plus tard, de Coppet et Rùdorff, en opérant sur des poids de 

 substance proportionnels aux poids moléculaires, simplifièrent 

 les rapports. Mais ce fut encore Raoult qui, en 1882, donna 

 toute leur rigueur aux lois de la cryoscopie. 



Il observa que les solutions équimoléculaires ont le même point 

 de congélation, ce qui revient à dire que si deux volumes égaux 

 de solutions quelconques ont le même point de congélation, 

 elles contiennent le même nombre de molécules. Cette loi est 

 à comparer à la loi d'Avogadro sur les gaz, appliquée en outre, 

 comme nous l'avons vu, aux pressions osmotiques et aux ten- 

 sions de vapeur des dissolutions. 



Raoult observa aussi que si l'on dissout une quantité déter- 

 minée de substances dans des poids équimoléculaires de dis- 

 solvants, on obtient également le même point de congélation. 



Nous devons en toute première ligne conclure de ces lois 

 qu'elles sont indépendantes de la nature des substances dis- 

 soutes. (Voir la première conclusion, p. 12.) 



Nous venons de voir que l'abaissement du point de congé- 

 lation est proportionnel à la concentration. (Deuxième conclu- 

 sion, p. 12.) 



Quant aux températures, elles sont le facteur immédiat du 

 phénomène. 



La relation entre l'abaissement du point de congélation et 

 la diminution de la tension de vapeur des dissolutions a été 

 prouvée expérimentalement par Raoult. 



On peut la démontrer théoriquement par l'anneau de Kono- 

 walow. 



