( 18 ) 



CHAPITRE III. 



Nous avons tenté de renforcer encore ce faisceau déjà si 

 solide en nous basant sur la densité des dissolutions. 



Qu'est-ce donc que la densité d'une dissolution? Mais c'est 

 la pression qu'exercent les molécules d'un sel dissous sur 

 le densimètre ou sur le flotteur de la balance à densités, aug- 

 mentée, bien entendu, de la pression du dissolvant prise pour 

 unité. 



Cela étant, et de nombreux faits tendant, comme nous 

 l'avons vu, à assimiler les corps dissous aux corps gazeux quant 

 à leurs propriétés, il était naturel de se demander s'il n'est 

 pas possible de remplacer le mot pression par le mot densité 

 dans l'expression -de la loi générale PV === RT. 



Pour répondre à cette question, nous avons décomposé cette 

 loi en ses deux lois constituantes : la loi de Boyle-Mariolte et 

 la loi de Gay-Lussac. 



Loi de Bovle-Mariotte. — On sait que cette loi s'énonce : Le 

 volume d'un gaz est en raison inverse de la pression qu'il 

 supporte, et que son expression algébrique est : 



v p' vp 



— = — ou vp = v'p ou = 1 . 



t? p v'p' 



Pour appliquer cette loi aux dissolutions, nous avons dissous 

 une certaine quantité de sels différents dans un volume déter- 

 miné d'eau (100 c. c. en tout). 



Nous avons ensuite déterminé la densité de ces solutions à 

 une température constante (15° C). Puis, au moyen d'une 

 pipette, nous avons enlevé 50 centimètres cubes de la solution 

 et dilué le restant jusqu'à 100 centimètres cubes au moyen 

 d'eau distillée. 



