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Nous en concluons que la force intrinsèque d'expansibi- 

 lité du sel dissous devient moindre que ne le veut la loi à 

 mesure que l'espace laissé à ce sel devient plus grand, ou, ce 

 qui revient au même, à mesure que la concentration diminue, 

 ou bien à mesure que l'on s'éloigne du point de solidification 

 du sel. 



Aux faibles dilutions, le sel se trouve dans un état analogue 

 à celui des gaz suffisamment éloignés de leur point de liqué- 

 faction pour être appelés par Regnault, comme l'hydrogène, 

 gaz plus que parfait. 



L'inflexion considérable de la courbe pour les faibles dilu- 

 tions provient de l'influence de la masse du dissolvant sur la 

 petite quantité de sel dissous, eu égard aux appareils employés. 



C'est ainsi que 0* r ,04 de chlorure sodique n'agissent déjà 

 plus sur la balance à densité. 



Explication du phénomène par la théorie cinétique 



des gaz. 



Voici comment nous concevons l'action du corps dissous. 



Nous remarquerons tout d'abord que la loi de Boyle-Mariotte 

 ne se vérifie par les densités que pour des dilutions moyennes ; 

 on a vu qu'il en est de même pour la pression osmotique et 

 surtout pour les tensions de vapeurs des dissolutions et la 

 cryoscopie. 



Dans cet état parfait, dirions-nous bien, les molécules du 

 corps dissous circulent uniformément en s'entrechoquant avec 

 les molécules du dissolvant et leurs semblables. 



La pression moyenne produite par ces chocs est à comparer 

 à la pression moyenne produite par les chocs d'un gaz et con- 

 stituant sa tension. Ce gaz obéira à la loi s'il est suffisamment 

 éloigné de son point de liquéfaction, comme le corps dissous 

 y obéira s'il est suffisamment dilué. 



Si la densité de la solution augmente, nous nous retrouvons 

 dans le cas des fortes pressions. Les molécules se meuvent 

 encore dans tous les sens, mais elles le font avec plus de peine, 



